Oxydo-reduc

[Noiraude]

Slt , dans un exemple on a le couple MnO4- / Mn2+ mais je ne comprend pas pk l'oxydant c'est MnO4- car un oxydants est censé manqué d'electrons or là vu que ya -1 ça veut dire qu'il a un électrons en trop... Jcomprend rien >.<

[Dr House]

Salut,


Tu confonds l'oxydant et l'oxydation.


- un oxydant oxyde donc capte 1 ou plusieurs électrons : il se retrouve réduit


- un réducteur réduit donc cède 1 ou plusieurs électrons : il se retrouve oxydé


MnO4- est donc l'oxydant (déficit électronique)


Mn2+ est donc le réducteur (excédent électronique)

[KALOUPAS]

Salut,
 
Tu ne peux pas considérer la charge de l'ion (ici -1) comme le nombre d'oxydation, cela ne marche que dans le cas des ions simples (ex. Fe2+, Cl-).
 
Pour l'ion MnO4-, le nombre d'oxydation c'est pas -1 mais +7 (+VII)

en effet n.o.(total)  = n.o. (Mn) + 4 n.o.(O) soit -1 = n.o. (Mn) + 4*(-2) ==> no(Mn) = -1+8 = +7

Pour l'ion Mn2+ c'est bien +II
 
donc le couple MnO4-(VII) / Mn2+(II) c'est bien MnO4- l'oxydant et Mn2+ le réducteur.

[Noiraude]

<blockquote class="ipsBlockquote" data-author="Krayz" data-cid="105356" data-time="1600946965">Salut,

Tu confonds l'oxydant et l'oxydation.

- un oxydant oxyde donc capte 1 ou plusieurs électrons : il se retrouve réduit

- un réducteur réduit donc cède 1 ou plusieurs électrons : il se retrouve oxydé

MnO4- est donc l'oxydant (déficit électronique)

Mn2+ est donc le réducteur (excédent électronique)</blockquote> oki Doki c'est plus claire comme ça merci

[Noiraude]

<blockquote class="ipsBlockquote" data-author="KALOUPAS" data-cid="105359" data-time="1600949409">Salut,

 

Tu ne peux pas considérer la charge de l'ion (ici -1) comme le nombre d'oxydation, cela ne marche que dans le cas des ions simples (ex. Fe2+, Cl-).

 

Pour l'ion MnO4-, le nombre d'oxydation c'est pas -1 mais +7 (+VII)
<p class="bbc_indent" style="margin-left:40px;">en effet n.o.(total)  = n.o. (Mn) + 4 n.o.(O) soit -1 = n.o. (Mn) + 4*(-2) ==> no(Mn) = -1+8 = +7
Pour l'ion Mn2+ c'est bien +II

 

donc le couple MnO4-(VII) / Mn2+(II) c'est bien MnO4- l'oxydant et Mn2+ le réducteur.</blockquote> aah je savais pas que NO c'était les électrons . Thanks

[Noiraude]

Ah dernière chose , qlq saurait a partir de quand il est arrivé le prof doxydo réduction ? Car j'arrive pas du tout à faire les premiers annales , c'est trop de calculs pour moi ;(