Orbitales

[g.cali]

Bonsoir
 
Dans la phrase "2 atomes H de configuration 1s", que signifie le 1s? ainsi que 1s^2 (pour d'autres atomes)?
Merci  

[Embonanno]

s c'est le nombre quantique secondaire, c'est l'orbitale et 1 c'est la ligne a laquelle appartient H dans le tableau de mendeleïev, c'est a dire le nombre quantique principal

[Embonanno]

1s^2 c'est pour les elements de la dexieme periode (ligne) et qui appartiennent aux orbitales s (donc c'est les deux premieres colones dans le tableau )

[g.cali]

D'accord merci bien! Et j'avais une autre question par la suite qui n'a rien à voir mais est ce que le cours de bioénergétique est donné en polycopié ou pas ??

[PyruVince]

[quote="g.cali"]
Bonsoir
 
Dans la phrase "2 atomes H de configuration 1s", que signifie le 1s? ainsi que 1s^2 (pour d'autres atomes)?
Merci
[/quote]
Attention, le nombre quantique secondaire c'est "l".
 
L'hydrogène n'a qu'un seul électron, qui se trouvera dans l'orbitale s la plus proche du noyau, sur la 1ère couche de l'atome. On note ceci de la manière suivante: 1s¹
Avec en rouge le numéro de la couche, en vert le type d'orbitale (donc de sous couche) et en noir le nombre d'électrons qui se trouvent dans l'orbitale concernée. (Ici vu qu'il n'y a qu'un seul électron c'est pas la peine de l'écrire, 1s ça suffit à comprendre)
 
Donc 1s² ça veut dire qu'il y a 2 électrons dans l'orbitale s de la 1ère couche.
Si tu n'as toujours pas compris va voir les commentaires du cours sur les orbitales de la pré-rentrée, j'avais expliqué le principe avec un autre exemple 
 
Le cours de bioénergétique n'est pas entièrement sur poly (ce serait trop simple tavu  ), mais le cycle de Krebs et les réactions qu'il faut apprendre y sont^^

[MargMarg]

Au sujet des orbitales j'avais une question également

Est ce que les formules données au debut du chapitre sont à apprendre :

- Pour l'équation de schrodinger on doit juste savoir E(fonction d'onde) = H(fonction d'onde) ? Ou Bien toute la formule ?

- Cour l'incertitude d'heidenberg il faut juste La connaître Ou elle peut être également à appliquer en calcul?

- Et derniere question.... je n'ai pas tres bien compris la formule : (fonctiond'ondeOM) : CA(finctiondonde)A + CB(fonction d'onde)

Merci par avance

[MargMarg]

Et un petit truc Aussi! Pour calculer le Spin je ne vois pas vraiment Comment on fait ...

On dit que le spin d'un électron célibataire est de -\+ 1/2, Mais Comment on fait pour calculer le spin total d'une molécule? Et est ce que c'est la meme chose pour celui d'une molécule et celui d'un atome metallique ?

[Broly]

<blockquote class="ipsBlockquote" data-author="MargMarg" data-cid="71652" data-time="1504083904">
Au sujet des orbitales j'avais une question également

Est ce que les formules données au debut du chapitre sont à apprendre :

- Pour l'équation de schrodinger on doit juste savoir E(fonction d'onde) = H(fonction d'onde) ? Ou Bien toute la formule ?

- Cour l'incertitude d'heidenberg il faut juste La connaître Ou elle peut être également à appliquer en calcul?

- Et derniere question.... je n'ai pas tres bien compris la formule : (fonctiond'ondeOM) : CA(finctiondonde)A + CB(fonction d'onde)

Merci par avance </blockquote>
Bonjour, en fait elles ne sont pas à apprendre, le prof le signale normalement, mais c'est bien d'avoir une vision d'ensemble de la formule, de savoir qu'on y trouve la fonction d'onde, la constante de Planck... Mais sinon oui retiens E(fonction d'onde) = H(fonction d'onde)

Pour l'incertitude elle ne sera pas à appliquer en calcul mais connaître par cœur les phrases et formules.

Tu as ton orbitale moléculaire qui vaut (cf formule) en fait c'est une formule où tu as la fonction d'onde de l'atome A et B, et C de chaque atome (A et B,) qui va varier pour que Psi corresponde à l'énergie minimale etc...

[Broly]

Pour calculer le spin total tu prends dans le diagramme moléculaire les spins liants de la molécule (donc au milieu du diagramme) et non pas ceux des atomes isolés de part de d'autre du diagramme

[MargMarg]

Je comprend pas ce qu'est C justement... le Psi c'est a dire ?