Combustion #Thermo

[Lina1998]

Salut !


Dans le cours on nous dit qu'une variation d'enthalpie ne peut pas être nulle puis juste après il donne l'exemple d'une réaction de combustion qui doit être adiabatique avec une variation d'enthalpie nulle, donc je comprend plus

[OdeM]

Ce cours est incomprehensible franchement

[Sissi]

[quote="OdeM"]
Ce cours est incomprehensible franchement
[/quote]
mdr on est d'accord !! 

[Thomas Bouyoux]

Coucou
 
On te dis que l'enthalpie standard de formation des corps simples est nulle mais par contre si l'enthalpie de réaction est nulle, alors la réaction est athermique, et c'est ça qui impossible
 
A chaque fois que vous voyez un DeltaH, regardez s'il n'y a pas de "f" ou de "R" en indice

[Lina1998]

D'accord merci mais du coup c'est quoi la différence entre une formation et une réaction stp? ^^


Une formation nécessite donc pas forcément d'energie, comme celle ci par exemple:

H + O2 -> H2O ?

[Alhuin]

Bah t'as pas d'enthalpie de formation pour ton H (qui est un corps simple) mais t'as une enthalpie de réaction pour faire

4H + O2 -> 2H2O

Qui est en fait égale à:

2(2.l'enthalpie de création de la liaison OH)-(l'enthalpie de création de la liaison O2)

Puisque tu dois casser ton O2.

En gros pour moi, une enthalpie de réaction c'est un paquet dans lequel y a les enthalpie de formations des liaison mises en jeu dans ta réaction.

Après je sais pas si c'est correct x)

[Lina1998]

Ohh ok je vois :O Mercii Alhuin

[Lina1998]

Je reviens sur ce sujet parce qu'en faites j'ai tjrs pas compris xD


On nous dit que DeltaHr peut pas être égal à 0 sinon Qp serait nul ! Mais justement c'est là que ya l'exemple de la combustion avec DeltaHr = 0


Donc voilà..