Oxydo-Réduction

[amy sarah fowler]

[quote="jerebwic"]
Salut !
 
Pour moi cet item est vrai il doit s'agir d'une erreur de correction !
A voir si d'autres tuteurs sont d'accord avec moi ...
[/quote]
Moi je l'avais mise juste le jour du concours.
 
#traumatiséeparlesitemsduconcoursmême2ansaprès

[camomiz]

Je vais le considérer juste alors, merci à vous deuuuux! 

[nanao]

Salut,j'ai une petite question à propos des nombres d'oxydations dans le cours des réactions d'oxyde-réduction.
A la page 7 du poly, on nous donne un tableau où le NO de O3 vaut 0 (tout comme celui de O2); or dans l'exemple situé en dessous, on nous dit que le NO de O3 vaut trois fois le NO de O, à savoir -6.
Pourquoi on utilise pas celui du tableau fin on prends pas 0 comme valeur du coup ?
Merci d'avance 

[Kuhaku]

[quote="nanao"]
Salut,j'ai une petite question à propos des nombres d'oxydations dans le cours des réactions d'oxyde-réduction.
A la page 7 du poly, on nous donne un tableau où le NO de O3 vaut 0 (tout comme celui de O2); or dans l'exemple situé en dessous, on nous dit que le NO de O3 vaut trois fois le NO de O, à savoir -6.
Pourquoi on utilise pas celui du tableau fin on prends pas 0 comme valeur du coup ?
Merci d'avance 
[/quote]
NO_O2 et NO_O3 font référence au nombre d'oxydations des groupements moléculaires O₂ et O₃(ou les oxygènes sont liés entre eux). Mais dans les exemples les Oxygènes ne sont pas liés entre eux.
 Par exemple pour le Cr₂O₇^2- :
    
 Les oxygènes sont tous isolés les uns des autres on compte donc 7 x NO_O

[nanao]

Ah d'accord, merci beaucoup

[chak]

[quote="Kuhaku"]
Avec la méthode de calcul donnée dans le cours : 
     Ici on a Al³⁺/Al et Cu²⁺/Cu, en considérant les E° on a Al en réducteur et Cu²⁺ en oxydant :
                2 Al + 3 Cu²⁺ <=> 2Al³⁺ + 3Cu    On constate donc que 6 électrons sont échangés (Perdus par Al et gagnés par Cu²⁺) 
 
 Normalement, les réactifs présents dans les QCM sont assez simples pour savoir réaliser ces équations rapidement.
[/quote]
Un peu en retard mais je suis en train de faire ce cours, et du coup pareil je comprenais pas comment on fesais pour calculé le nombre d'électron échange.. Kuhaku, je comprend pas les coefficient devant Al et Cu2+.. (je suis une brêle) 

[Kuhaku]

[quote="chak"]
Un peu en retard mais je suis en train de faire ce cours, et du coup pareil je comprenais pas comment on fesais pour calculé le nombre d'électron échange.. Kuhahu, je comprend pas les coefficient devant Al et Cu2+.. (je suis une brêle) 
[/quote]
Yo, une molécule d'Al échange 3 électrons et devient Al³⁺
      une molécule de Cu²⁺ reçoit 2 électrons pour devenir Cu 
  On est obligé d'équilibrer le nombre d'électrons échangés 2 molécules d'Al perdent 6électrons et 3 molécules de Cu²⁺ gagnent ces mêmes 6 électrons). 

[chak]

Tout compris   Merci Kuhakuuuuu

[L'Alouette]

Bonsoir!
 
D'avance toutes mes excuses pour ces vieilles questions auxquelles M. Rebouillon a très probablement répondu en cours, mais j'ai noté tout cela sur des feuilles volantes et comme leur nom l'indique... :s
 
Bref, voilà mes questions qui portent sur les cours d'Oxydo-Réduction du Poly:
 
-A la p.7 du cours (soit la p. 152 du poly), il est écrit que la première approximation consiste à considérer les H₃O⁺ issus de la dissociation de l'eau comme négligeables, mais n'est-ce pas plutôt des OH^- dont il s'agit ici (dans le cas de solution d'acide) et de H₃O⁺dans le cas des bases?
 
-A la p.19 du cours (=p. 164 du poly), l'acide acétique est considéré comme un acide faible, alors qu'à la page 148 (=p. 3 du cours), l'acide acétique était justement cité comme acide fort... Comment faut-il alors considérer l'exemple pour la neutralisation?
 
Merci beaucoup!