Questions sur les orbitales

[Alhuin]

Owi! Merci!

[Sarah1509]

Désolé je relance le sujet ^^ mais est ce que quelqu'un pourrait m'expliquer en détail l'hybridation des orbitales ?

[Thomas Bouyoux]

Je vais essayer de t'expliquer en détails avec un des exemples du cours : l'hydrure de Béryllium BeH₂(en même temps que tu lis, regardes la page 39 du poly d'UE1 pour t'aider à mieux comprendre)
 
Commençons par le tout début, le Béryllium est le 4ème élément de la classification périodique, cela veut dire que sa configuration électronique est 1s² 2s². Quand tu places les électrons dans les cases quantiques, tu t'aperçois que les 2 cases sont remplies et toutes les deux saturées (rappel : une case peut accueillir au maximum 2 électrons qui auront comme seule différence leur spin). Cependant, pour faire une liaison il faut que la case quantique soit seulement occupée par 1 électron (et c'est cet électron qui sera mis en commun dans la liaison)
 
Le problème c'est que tous les électrons sont appariés dans le cas du Béryllium donc on pourrait penser qu'il ne peut pas faire de liaisons sauf que la molécule BeH₂ existe donc il doit se passer quelque chose au niveau de l'atome de Be pour qu'il puisse faire ses 2 liaisons avec les hydrogènes : ce qui se passe, c'est le phénomène d'hybridation !
 
L'hybridation consiste à faire en sorte que 2 électrons du Be soient seuls dans leurs cases quantiques pour que chacun fasse une liaison. On ne s'intéresse qu'aux électrons de valence donc on ne prend en compte que la 2s². En fait on va faire passer un des 2 électrons sur l'orbitale juste au-dessus énergétiquement qui est la 2p. Maintenant tu as 2 électrons libres, c'est déjà bien le problème c'est que les 2 liaisons ne seront pas identiques car elles ne sont pas situées sur le même niveau énergétique (1 est sur s, l'autre est sur p) donc c'est là que l'hybridation entre en jeu
 
Tu vas hybrider ton orbitale s et une de tes orbitales p (rappel : il y a 3 orbitales p), c'est à dire que tu vas faire en sorte que les 2 aient le même niveau énergétique. Tu te retrouves donc avec une nouvelle orbitale sp qui contient 2 électrons célibataires qui vont pouvoir faire des liaisons avec les 2 atomes d'hydrogène. Dans le cas de cette hybridation sp, tu te retrouves avec une molécule linéaire car les angles entre liaisons font 180° (voici la tête de ta molécule à la fin : H--Be--H)
 
Ceci n'est qu'un exemple, tu peux aussi avoir des hybridation sp² et sp³, mais le raisonnement reste le même J'espère t'avoir aidé, si t'as des questions n'hésite pas

[Sarah1509]

Ah ok mais c'est super simple ! Merci j'ai compris maintenant !

[Alhuin]

Chapeau bas, super explication

[marryzer]

thominou moi qui avait un peu de mal à comprendre ca tu m'as vraiment aidé super explication merci beaucoup