Annale propriétés colligatives

[Impératrice élise]

Bonjour,

2011 , question 6 :

Item D) " la détermination de l'osmolarité d'une solution d'urée n'est pas réalisable par la mesure de l'abaissement cryoscopisque " VRAI.

Je ne vois absolument pas pourquoi c'est pas possible... L' urée est une micromolecule neutre .


Annale 2013 , question 4 , item c )

" Pour une solution dilué en présence d'une menbrane strictement semi-permeable , la dissolution d'un électrolyte implique une pression osmotique calculé par la loi de préfère van't hoff inférieur a la valeur mesurée de la pression osmotique" mais la loi de pfeffer c'est seulement pour les constituants neutres ,non ?


Annale 2013 , questions 6 , item B ) " la pression osmotique résulte d'un effet colligatives induit par les petites molécules solubles " je pensais que l'effet colligatives provenait des molécules qui ne traversent pas la membrane... :/


Merci

[Jos]

salut, ya des erreurs dans tes corrections:
 
une solution d'urée est une molécule petite (neutre-pas neutre, on s'en fous) donc l'osmolariré est tout a fait mesurable par osmomètre cryoscopique donc FAUX
 
Ensuite La pression osmotique mesurée d'un électrolyte est supérieure à la pression osmotique d'un soluté neutre calculé<i> </i>[font=arial, helvetica, sans-serif;color:rgb(0,0,0);font-size:11pt]par la loi de Pfeffer et Van’t Hof donc VRAI[/font]
 
[font=arial, helvetica, sans-serif;color:rgb(0,0,0);font-size:11pt]pour la dernière, c'est bien faux pour les raisons que tu as dites[/font]

[Impératrice élise]

<blockquote class="ipsBlockquote" data-author="Jos" data-cid="105325" data-time="1600855590">salut, ya des erreurs dans tes corrections:

 

une solution d'urée est une molécule petite (neutre-pas neutre, on s'en fous) donc l'osmolariré est tout a fait mesurable par osmomètre cryoscopique donc FAUX

 

Ensuite La pression osmotique mesurée d'un électrolyte est supérieure à la pression osmotique d'un soluté neutre calculé par la loi de Pfeffer et Van’t Hof donc VRAI[/size]

 
pour la dernière, c'est bien faux pour les raisons que tu as dites[/size]</blockquote> merci . Par contre je n'ai pas compris pour la deuxième , tu me dis que l'électrolyte a une pression osmotique supérieur ... A moins que lorsqu'ils disent qu'il faut "une pression osmotique calculé par la loi de pfeffer van't hoff inférieur à la valeur mesurée" bn il parlent de l'électrolyte avant dissolution donc neutre ?