Orbitale liante ou antiliante

[Boulahia Nina]

Salut, j'ai une question concernant le cours sur les orbitales svp : comment sait-on si une orbitale atomique devient liant ou antiliante lorsque elle s'assemble pour forme une orbitale moléculaire ?

[marinepaces]

salut, il me semble que les orbitales liantes correspondent aux orbitales qui forment les liaisons chimiques de ta molécule et les orbitales anti-liantes correspondent aux électrons non appariés ...En fait les orbitales anti-liantes empêchent la stabilité de ta molécule . Le mieux c'est qu'un tuteur te confirme ça ,on sait jamais =)

[Boulahia Nina]

d'acc merci

[Tobbywan]

J'infirme ! Mais c'est pas loin.

Attendez le cours du prof de lundi, ça devrait aller mieux après

[marinepaces]

ha=(

[lewis13]

[quote="Paces 2015"]
Salut, j'ai une question concernant le cours sur les orbitales svp : comment sait-on si une orbitale atomique devient liant ou antiliante lorsque elle s'assemble pour forme une orbitale moléculaire ?
[/quote]
 
En gros, lorsque tu fais le diagramme moléculaire (dans ta tête bien sûr), il faut placer les électrons préférentiellement au plus bas niveau d'énergie, donc liant, et lorsque ce niveau est rempli, il faut les placer sur l'orbitale anti-liante ! 
 
Donc par exemple, pour le cas de la molécule de F₂ (Z = 9) les orbitales liantes et anti-liantes sont remplies entièrement pour 2p_y et 2p_x (puisque tu as 2 électrons dans ces orbitales atomiques dans la molécule de fluor), et en revanche, 2p_z (qui ne contient qu'un seul électron sur l'orbitale atomique du fluor) ne rempliera que l'orbitale moléculaire liante
 
Je t'insère le schéma pour que tu puisses voir
 

[amy sarah fowler]

Si on prend l'exemple du dihydrogène, on cherche à savoir comment «s'unissent» les orbitales atomiques de 2 atomes d'hydrogène pour former des orbitales moléculaires.  Rappelez-vous que l'objectif est de mettre en commun 2 électrons pour obtenir un doublet liant contenu dans une orbitale moléculaire : une liaison covalente.
Lorsque deux orbitales atomiques veulent se lier, elles ont 2 solutions:  dans une orbitale moléculaire dite «liante» ou dans une orbitale moléculaire dite «non liante». ( il faut un peu admettre cela  comme vrai vu que le prof ne vous donnera pas beaucoup plus d'info et n'exigera pas de vous une grande compréhension des équations qui vous mène à ce résultat). Dans cet exemple la liante est ψσ et la non liante est ψσ*
 
Or les orbitales représentent à la fois un niveau énergétique et la géométrie de l'espace où l'électron  a le plus de chance de se trouver. Donc si nous avons 2 orbitales moléculaires c'est que nous avons à la fois 2 niveaux énergétiques et 2 espaces géométriques possibles pour les électrons.
 
Cependant la probabilité que les électrons soient dans l'orbitale liante est plus grande que la probabilité que les électrons soient dans l'orbitale Non liante.
Dans le poly on vous le démontre d'abord mathématiquement. A partir de la valeur de l'orbitale Ψ on obtient la densité de probabilité de présence des électrons Ψ².
Comme  ψσ> ψσ* on a  ψσ ²> ψσ* ². Donc il est plus probable que les électrons soient dans l'orbitale liante que la non liante.
 
Mais le diagramme moléculaire vous présente ça de manière plus intuitive.
On l'a dit les orbitales représentent également un niveau d'énergie et une des règle fondamentale dans la nature est que tout est plus stable à plus faible énergie. ψσ ayant un niveau d'énergie plus faible que ψσ*( sur le diagramme on voit bien que ψσ est en dessous de ψσ*), les électrons y sont plus stables et donc il est plus probable que les électrons demeurent dans l'orbitale liante σ que la non liante σ*. Mais surtout le niveau d'énergie représenté par l'orbitale σ est plus faible que le niveau d'énergie des deux atomes d'hydrogène pris séparément alors que le niveau d'énergie de l'orbitale Non liante σ* est supérieur à celui de atomes d'hydrogène pris séparément. Il y a donc un gain de stabilité si les électrons se placent dans l'orbitale liante σ et une perte de stabilité si les électrons sont dans l'orbitale non liante σ*: il est préférable pour les atomes que les électrons demeurent dans l'orbitale σ.
C'est pour cela qu'il est moins probable que les électrons soient dans l'orbitale non liante. C'est pour cela qu'il faut toujours remplir votre diagramme en commençant par les orbitales d'énergie les plus basses. Les électrons se placeront toujours préférentiellement dans les orbitales de basses énergie et s'il n'y a plus de place ils iront sur les orbitales non liantes.

[amy sarah fowler]

[quote="marinepaces"]
salut, il me semble que les orbitales liantes correspondent aux orbitales qui forment les liaisons chimiques de ta molécule et les orbitales anti-liantes correspondent aux électrons non appariés ...En fait les orbitales anti-liantes empêchent la stabilité de ta molécule . Le mieux c'est qu'un tuteur te confirme ça ,on sait jamais =)
[/quote]
Tu as donc raison de dire qu'une orbitale non liante sont moins stable mais seul le calcul de l'ordre de liaison te donnera le nombre de liaison stable entre deux atomes.
 
On peut dire que s'il y a autant d'électrons dans les orbitales liantes que non liantes il n'y a pas de perte d'énergie et donc pas de gain de stabilité: la molécule n'existe pas. En revanche s'il y a au moins deux électrons en plus dans une orbitale liante que dans les orbitales non liantes alors il y une liaison covalente. (s'il n'y a qu'un électron cela fait une liaison ionique)

[marinepaces]

Salut, voilà une vidéo qui explique simplement les notions d'orbitales , de configurations électroniques et de cases quantique pour ceux comme moi qui ne trouveraient pas cette notion très facile =)(vidéo peut-être un peu vieillotte mais très claire au niveau explication) 
:

[SSPLLLL]

Marine à trouvé la vidéo qui m'avais fait tous comprendre Ahaha !!