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Bonjour, voilà j’ai quelques questions sur le cours de potentiel chimique.
- D’abord qu’est ce qu’on qualifie exactement d’entropie de création et d’échange ? Comment est-il possible qu’on est créé de l’entropie dans le système ?
- entre le gaz parfait et le gaz réels lequel des 2 à la pression la plus élevée ? Pourquoi dans l’équation d’état des gaz réels on rajoute une pression supplémentaire dans la formule ?
Et pourquoi parle-t’on également de fugacité dans le potentiel chimique des gaz réels ?
Voilà, il y a pas mal de questions
Potentiel Chimique
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Dr House
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Salut,
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qu’est ce qu’on qualifie exactement d’entropie de création et d’échange ? Comment est-il possible qu’on est créé de l’entropie dans le système ?
</blockquote>
Attention, on crée de l'entropie dans le système uniquement lorsque la transformation est irréversible !
<blockquote class="ipsBlockquote">
entre le gaz parfait et le gaz réels lequel des 2 à la pression la plus élevée ? Pourquoi dans l’équation d’état des gaz réels on rajoute une pression supplémentaire dans la formule ?
</blockquote>
En raison des nombreuses interactions intermoléculaires existant dans le cas des gaz réels :
Dans le cadre de l'utilisation de l'équation d'état des gaz réels, on rajoute ainsi une pression supplémentaire à celle de ce gaz réel et on soustrait un certain volume à celui du gaz réel afin qu'il puisse être modélisé par l'équation d'état des gaz parfaits.
L'objectif étant d'appliquer l'équation d'état des gaz parfaits à ce gaz réel (par approximation).
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pourquoi parle-t’on également de fugacité dans le potentiel chimique des gaz réels ?
</blockquote>
Premièrement, tu dois savoir que la notion de fugacité est propre aux gaz réels (tandis que la notion de pression partielle est propre aux gaz parfaits) : la fugacité a donc la même dimension que la pression.
Concrètement, les différents constituants d'un mélange de gaz parfaits n'interagissent pas les uns par rapport aux autres (ils sont suffisamment éloignés entre-eux).
Ce n'est pas le cas des gaz réels, lesquels interagissent entre-eux par le biais de forces attractives (liaisons hydrogènes, liaisons de VDW...)
En fait, la notion de fugacité traduit l'écart entre les propriétés d'un gaz réel par rapport à celles d'un gaz parfait.
Par exemple, la pression totale d'un mélange de gaz réels est différente de la somme des pressions partielles de chacun des gaz réels.
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qu’est ce qu’on qualifie exactement d’entropie de création et d’échange ? Comment est-il possible qu’on est créé de l’entropie dans le système ?
</blockquote>
- L'entropie de création résulte de transformations qui ont lieu au sein du système : le nombre d'états microscopiques du système augmente permettant une amplification du degré de désordre au sein du système.
- L'entropie d'échange est l'entropie qu'échange le système avec l'environnement extérieur au cours de la transformation : elle est donc liée aux différents échanges d'énergie du système avec le milieu extérieur (ex : la chaleur Q).
Attention, on crée de l'entropie dans le système uniquement lorsque la transformation est irréversible !
<blockquote class="ipsBlockquote">
entre le gaz parfait et le gaz réels lequel des 2 à la pression la plus élevée ? Pourquoi dans l’équation d’état des gaz réels on rajoute une pression supplémentaire dans la formule ?
</blockquote>
En raison des nombreuses interactions intermoléculaires existant dans le cas des gaz réels :
- La pression d'un gaz réel est inférieure à celle d'un gaz parfait.
- Il en découle donc que le volume d'un gaz réel est supérieur à celui d'un gaz parfait.
Dans le cadre de l'utilisation de l'équation d'état des gaz réels, on rajoute ainsi une pression supplémentaire à celle de ce gaz réel et on soustrait un certain volume à celui du gaz réel afin qu'il puisse être modélisé par l'équation d'état des gaz parfaits.
L'objectif étant d'appliquer l'équation d'état des gaz parfaits à ce gaz réel (par approximation).
<blockquote class="ipsBlockquote">
pourquoi parle-t’on également de fugacité dans le potentiel chimique des gaz réels ?
</blockquote>
Premièrement, tu dois savoir que la notion de fugacité est propre aux gaz réels (tandis que la notion de pression partielle est propre aux gaz parfaits) : la fugacité a donc la même dimension que la pression.
Concrètement, les différents constituants d'un mélange de gaz parfaits n'interagissent pas les uns par rapport aux autres (ils sont suffisamment éloignés entre-eux).
Ce n'est pas le cas des gaz réels, lesquels interagissent entre-eux par le biais de forces attractives (liaisons hydrogènes, liaisons de VDW...)
En fait, la notion de fugacité traduit l'écart entre les propriétés d'un gaz réel par rapport à celles d'un gaz parfait.
Par exemple, la pression totale d'un mélange de gaz réels est différente de la somme des pressions partielles de chacun des gaz réels.
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Laura.2001
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Merci bcp pour ta réponse !!
-
Laura.2001
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Merci bcp pour ta réponse !!
Bonjour !
Est ce que l'entropie fait partie du 1er ou du 2eme principes de Thermo ? Car dans le cours sur le potentiel chimique, le prof en parle vaguement a la fin de la partie sur le 1 er principes mais le développe vraiment dans le 2eme ?
Merci d'avance de votre réponse ^^
Est ce que l'entropie fait partie du 1er ou du 2eme principes de Thermo ? Car dans le cours sur le potentiel chimique, le prof en parle vaguement a la fin de la partie sur le 1 er principes mais le développe vraiment dans le 2eme ?
Merci d'avance de votre réponse ^^
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Dr House
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Salut,
Cette fonction d'état (S) est introduite dans le cadre du 2ème principe
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[quote="Krayz"]
Salut,
Cette fonction d'état (S) est introduite dans le cadre du 2ème principe
[/quote]
Moi j'avais compris que l'entropie ça faisait parti du 1er principe genre la déf et la formule avec la transformation spontanée réversible et que pour le 2ème principe c'était avec l'inégalité de clausius...
Salut,
Cette fonction d'état (S) est introduite dans le cadre du 2ème principe
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Moi j'avais compris que l'entropie ça faisait parti du 1er principe genre la déf et la formule avec la transformation spontanée réversible et que pour le 2ème principe c'était avec l'inégalité de clausius...