COURS UE1 OXYDATION RÉDUCTION

[SAID]

Bonjour,


Je n’ai compris comment fait pour établir les relations d’oxydations, pour l’exemple des couple Redox Mn2+ Par PbO2

Quelqu’un peut m’aider svp

[Marcoo]

Avant de faire l'équation red/ox complète il faut établir les demis-équations pour chaque couple.
 
Pour établir une demi-équation il faut "équilibrer à droite et à gauche" pour avoir le même nombre de constituant.
Prenons le premier couple: MnO4- / Mn2+ : 
 
On écrit       MnO4- + ....... = Mn2⁺ +.....
 
Ok donc à gauche on a du Mn (Manganèse) mais aussi du O (oxygène) en l'occurrence 4O. A droite on a simplement du Mn. Donc il faut équilibrer tous ça. "rajoutons 4 l'oxygène à droite et c'est bon" . C'est pas si simple que ça ! Nous ne pouvons pas rajouter simplement de l'oxygène. Alors nous allons rajouter 4H20 car c'est une molécule facile à fabriquer. Donc revenons sur la demi équation.
 
MnO₄^- +.....= Mn2⁺  + H20. Donc à gauche Mn + 4O et à droite Mn + 4H20. Il y a un autre déséquilibre car en ajoutant 4H20 pour égaliser les O on a ajouter du 8H. Donc on doit encore rééquilibrer et on décide d'ajouter 8H+ à gauche. On revient sur la demi-équation.
 
MnO₄^- + 8H⁺ = Mn2⁺ + 4H20       --> Ici tu vois que tu as équilibré tous les atomes à droite ou à gauche. La dernière étape est d'équilibrer les charges. 
On a à gauche: 
-1 + 8 = +7 
On a à droite:
+2 
Donc pour équilibrer on rajoute 5 électrons à gauche. On obtient donc la demi équation présente sur le poly. 
 
Tu dois procéder de la même manière avec l'autre demi équation et après tu additionnes les deux demi équations sachant qu'ils faut additionner le coté droit d'une demi équation avec le coté gauche de l'autre demi équation.
 
Si tu veux plus de précision pour la deuxième demi équation et l'équation complète dis moi !