Cours d'UE3

[Nentari]

Après il me semble que l'anode est le pôle - et la cathode le pôle + dans une pile, mais que dans une électrophorèse/électrolyse, c'est l'inverse l'anode est le pôle +, et la cathode le pôle -, non ? C'est peut-être ça le problème dans ton truc Nokimi

[Charlotte_]

Je suis d'accord avec Nentari sur l électrophorèse et la pile. Après anode=oxydation et cathode=réduction toujours, pour le pôle + et le pôle - c'est au cas par cas. Par ex, électrophorèse anode=pôle + et cathode =pôle - et pour la pile anode=pôle - et cathode =pôle +

[Greg]

Ouais mais pour ce qui est de la galvanoplastie on est bien dans le cas où la cathode est plus et l'anode est -

Au pire on verra le jour du concours ! Jusqu'à présent ça a jamais posé de problèmes

[Nökimi]

Dans la galvanoplastie, le + est l'anode, sur le schema :S

Et electrophorese c'est pour les aa....je sais pas si ça differe d'une electrolyse (en principe oui, car y a ionophorese et electrophorese mais apres...je vais un peu loin x) )

[amy sarah fowler]

L'année dernière pour la galvanolastie: anode faite du métal à déposer, oxydation(perte d'électrons)pôle neg, cathode faite du métal à recouvrir, réduction.

Est-ce possible que sa langue ait dérapée cette année ? Il y a t'il un moyen de savoir s'il a dit la même chose le matin que l'après-midi ?

[amy sarah fowler]

Je vais essayer de mener ma petite enquète.

[Kirua]

Buffat n'arrête pas de se tromper à l'oral donc mieux vaut pas compter sur ce qu'il dit

[LauraF]

<blockquote class="ipsBlockquote" data-author="Kirua" data-cid="23600" data-time="1453654800">
Buffat n'arrête pas de se tromper à l'oral donc mieux vaut pas compter sur ce qu'il dit</blockquote>
Oui il mélange toujours tout, y a rien qu'à voir le cours des glucides quand il se mélangeait...

[amy sarah fowler]

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[amy sarah fowler]

Attention paragraphe de deux mètres de long et compliqué!
 
La définition d'anode et de cathodes est loin d'être évidente. Et dire si elles sont chargés plus ou moins l'est encore moins.
 Très honnêtement l'année dernière je mettais dit que anode= oxydation= pôle négatif. Sauf que si la langue de Buffat n'a pas fourché, c'est un peu plus compliqué.
 
Alors commençons du début(Ceci étant à retenir absolument +++):
A l'anode on perd des électrons. C'est le siège d'une oxydation.
A la cathode on gagne des électrons. C'est le siège de la réduction (RED CAT, c'était mon moyen mnémotechnique miaou)
 
 
Si on s'intéresse un peu plus à l'anode: (je vous laisse faire le raisonnement inverse pour la cathode)
On a dit que c'est le siège de l'oxydation. Donc on a libération d'un côté d'électrons chargés négativement et de l'autre d'ions chargés positivement. (faites attention ils ne passent pas au même endroit, les électrons passent par le fil électrique, les ions passent par la solution d'électrolyte et le pont salin) ex: Ag²⁺ par dans la solution, les électrons partent dans le fil. (les électrons ne savent pas nager)
 
Par conséquent on a le problème suivant:
Les électrons sont repoussés par les charges négatives, ils quittent l'anode donc l'anode est négative.
Les ions chargés positivement sont repoussés par les charges positives, ils quittent l'anode donc l'anode devrait être positive.
Bien sûr il serait plus simple de se dire que chaque électrode a un côté moins (du côté où les électrons sont rejetés) et un côté négatif (du côté où les ions ont rejetés), mais le prof (et en fait personne) ne le dira comme ça.
 
Et là arrive le moment douloureux où vous vous dites que vous n'avez absolument rien pigé, c'est une horreur vous savez pas quoi répondre aux qcms, votre tête va exploser ! On se calme!!! On respire, et on lit l'explication qui suit:
 
Il faut de fait distinguer deux cas:  Les électrodes produisent de l'énergie vs Elles consomment de l'énergie.   Dans les cas où les électrodes produisent de l'énergie, c'est à dire:

• la pile de Volta
• la pile de Daniell
• la batterie lithium-ion
• la batterie au plomb
• la pile à hydrogène
• la potentiométrie (mesure sans courant!!)

L'anode est considérée comme chargée négativement. On focalise notre attention sur la libération d'électron, donc la production de courant électrique. On mesure le potentiel à la sortie des électrodes: le potentiel négatif est bien à l'anode.
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Dans les cas où les électrodes consomment de l'énergie:

• la production d'aluminium
• la galvanoplastie
• l'affinage électrochimique des métaux
• l'électrode à oxygène
• (j'ai un doute pour la synthèse de soude vu qu'il n'y a généralement pas d'application de tension)

Les électrodes ne fournissent pas l'énergie au système. Il y ajout d'un générateur qui impose sa tension au circuit.
On préférera ainsi dire que l'anode est reliée au pôle positif du générateur.
Mais parfois certains monstres sans pitié préfèrent se focaliser sur le mouvement des ions (et non plus des électrons comme dans le cas d'avant) et ils diront donc: l'anode est l'électrode chargée positivement. C'est pour cette raison qu'au semestre dernier, on vous a dit que les AA chargés négativement(des ions) allaient vers l'anode chargée positivement.
 
Ps: les anions vont à l'anode signifie qu'on se focalise sur le mouvement d'ions donc les anions sont chargés négativement et vont vers l'anode chargée positivement.
 
Bon bien sûr si vous avez pas tout compris , ou que vous n'êtes pas d'accord avec tout ça, vous pouvez poster des question
(j'y répondrais promis )