cours sur les orbitales

[amy sarah fowler]

Pour l'éthylène tu as:
- des orbitales moléculaires sigma entre les atomes d'hydrogène et les atomes de carbones
- une orbitale moléculaire pi entre les deux atomes de carbones
- une orbitale moléculaire sigma entre les deux atomes de carbones     => = double liason
 
Pour l'acétylène tu as:
-des orbitales moléculaires sigma entre les atomes d'hydrogène et les atomes de carbones
- 2 orbitales moléculaires  pi entre les deux atomes de carbones
- une orbitale moléculaire sigma entre les 2 atomes de carbones.      => triple liaison
 
Je pense que tu avais bien compris ^^
 
Les schémas sur les côté montrent comment les orbitales atomiques se combinent pour former les orbitales moléculaires et donc les liaisons entre atomes.
 
Par exemple si tu prends la page sur l'éthylène: https://1drv.ms/i/s!AhMhZ9LMJEyJpjHZ6Wv39ZyP5wS7
 
Tu vois sur le premier schéma représentées les orbitales atomiques:
- 6 orbitales atomiques sp²  et 2 orbitales 2p pour les carbones + les orbitales 1 s de l'hydrogène. (les sp² sont représentées par des traits, les 2p par des ellipses)
 
 
Sur le deuxième schéma tu vois les orbitales moléculaires:
 
- 2 orbitales atomiques sp² ont donné une orbitale moléculaire sigma qui constitue une des liaisons de la triple liaison
- 1 orbitale sp² venant du carbone + 1 liaison 1s venant de l'hydrogène donne 1 orbitale moléculaire sigma pour chaque liaison hydrogène - carbone.
- 2 orbitales 2p donnent les orbitales pi qui constituent 2 des liaisons de la triple liaison carbone -carbone.

[Greg]

[quote="Caliban3010"]
Pour une liaison double tu as une liaison Pi et une sigma
Pour une liaison triple tu as une liaison Pi et 2 sigma
[/quote]
 
Fais gaffe c'est DEUX liaisons Pi et UNE sigma pour la liaison triple

[Caliban3010]

[quote="(Z)Greg"]
Fais gaffe c'est DEUX liaisons Pi et UNE sigma pour la liaison triple
[/quote]
Plait il ?
 
 
(Ouais je suis allez trop vite)

[Greg]

[quote="Caliban3010"]
Plait il ?
[/quote]
 
Fais pas la malin j'ai la citation, tu me fais plus le coup au bout d'un an

[sass6]

super merci à vous !

[Caliban3010]

Pour la molécule de difluor, seule l'orbitale σ* est complétement vide. On a donc 1 simple liaison σ

20160909_133125.jpg

Pour la molécule de dioxygène :

- L'orbital σ* est complétement vide, on a donc aussi 1 laison σ

- Les orbitales π et π* ne contiennent qu'1 e- chacune. On considère du coup que ça donne 1 laison π ? Ou 2 demi liaison π ?


On a au final une double liaison

20160909_133152.jpg

[Caliban3010]

Pour la molecule de methane (CH₄) :
Le C est de configuration

20160909_140028-1-1.jpg

 
Et d'après le poly, il n'y a pas d'autre configuration possible.
Pourquoi la configuration

20160909_140021-1.jpg

n'est elle pas possible

[Charlotte_]

<blockquote class="ipsBlockquote" data-author="Caliban3010" data-cid="51418" data-time="1473422913">
Pour la molecule de methane (CH₄) :

Le C est de configuration <a class="bbc_url" href="http://tutorat-marseille.fr/forum/index ... 1-1.jpg</a>


Et d'après le poly, il n'y a pas d'autre configuration possible.

Pourquoi la configuration <a class="bbc_url" href="http://tutorat-marseille.fr/forum/index ... 1-1.jpg</a> n'est elle pas possible</blockquote>


Ta 2e configuration n'est pas possible parce que pour passer à l'orbitale p ici, il faut que l'orbitale s précédente soit saturée, ce qui n'est pas le cas dans ta configuration

[Caliban3010]

[quote="Charlotte_"]
Ta 2e configuration n'est pas possible parce que pour passer à l'orbitale p ici, il faut que l'orbitale s précédente soit saturée, ce qui n'est pas le cas dans ta configuration
[/quote]
Mais alors pourquoi dans les molécules précédentes, on a ces configurations,

20160909_144917-1.jpg

(borane) et

20160909_145037-1.jpg

( hydrure de berylium), qui ne sature pas non plus l'orbitale s

[amy sarah fowler]

[quote="Caliban3010"]
Pour la molecule de methane (CH₄) :
Le C est de configuration 20160909_140028-1-1.jpg
 
Et d'après le poly, il n'y a pas d'autre configuration possible.
Pourquoi la configuration 20160909_140021-1.jpg n'est elle pas possible
[/quote]
Tu ne serais pas trompé? Pour la molécule de méthane, la première configuration que tu cites est celle qui ne marche pas.
 
La vrai configuration est: 1s² sp³