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configuration Fe
Bonsoir, j'ai un petit problème au sujet de la configuration de Fe (Z=26) qui est donc 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6, la question que je me pose : pourquoi ne pas mettre les 8 derniers électrons dans la 3d et faire 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3p8 ? merci de votre réponse
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Caliban3010
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- Inscription : 31 août 2015, 16:09
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[quote="hgblg"]
Bonsoir, j'ai un petit problème au sujet de la configuration de Fe (Z=26) qui est donc 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6, la question que je me pose : pourquoi ne pas mettre les 8 derniers électrons dans la 3d et faire 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 ? merci de votre réponse
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Plutôt non ?
Parce que selon la règle de remplissage de Klechowski, il y a ce qu'on appelle l'inversion de Klechowski, et on remplit d'abord la 4s qui peut prendre 2 électrons
Bonsoir, j'ai un petit problème au sujet de la configuration de Fe (Z=26) qui est donc 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6, la question que je me pose : pourquoi ne pas mettre les 8 derniers électrons dans la 3d et faire 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 ? merci de votre réponse
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Plutôt non ?
Parce que selon la règle de remplissage de Klechowski, il y a ce qu'on appelle l'inversion de Klechowski, et on remplit d'abord la 4s qui peut prendre 2 électrons
<p class="bbc_center">"N'oublie jamais, celui qui croit savoir n'apprend plus." Jilano Alhuïn
<p class="bbc_center">"On a toujours le choix, il suffit de faire le bon" Pierre Bottero
<p class="bbc_center">"Le doute est une force, une vrai belle force. Veille simplement qu'elle te pousse toujours en avant" Doudou
Vice-président Webmaster 2018-2019
<p style="background-color:transparent;color:rgb(34,34,34);font-size:14px;font-style:normal;font-weight:400;margin-left:0px;text-align:left;">Responsable textes UE7 2017-2018
PâlecopiedelaCuisine 2016-2017
<b>Cuisine 2015-2016</b>
<p class="bbc_center">"On a toujours le choix, il suffit de faire le bon" Pierre Bottero
<p class="bbc_center">"Le doute est une force, une vrai belle force. Veille simplement qu'elle te pousse toujours en avant" Doudou
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PâlecopiedelaCuisine 2016-2017
<b>Cuisine 2015-2016</b>
On remplit les orbitales selon les niveaux d'énergie qui croient selon n+l
Et pour 2 valeurs identiques qui croient avec n
Donc pour 3p, n=3 et l=1 donc on a 4
pour 4s, n=4 et l=0 donc on a 4 mais comme ça croient selon n pour deux valeurs identiques donc on remplit d'abord 3p et ensuite 4s
Et comme tu peux le voir pour 3d, n=3 et l =2 donc 5 au total donc le niveaux d'énergie 3d est supérieur à celui de 4s
Et pour 2 valeurs identiques qui croient avec n
Donc pour 3p, n=3 et l=1 donc on a 4
pour 4s, n=4 et l=0 donc on a 4 mais comme ça croient selon n pour deux valeurs identiques donc on remplit d'abord 3p et ensuite 4s
Et comme tu peux le voir pour 3d, n=3 et l =2 donc 5 au total donc le niveaux d'énergie 3d est supérieur à celui de 4s
[center][background=rgb(253,253,253)]"Je vais te dire un truc que tu sais déjà. Le soleil, les arcs en ciel, c’est pas le monde ! Y’a de vraies tempêtes, de lourdes épreuves aussi grand et fort que tu sois la vie te mettra a genoux et te laissera comme ça en permanence si tu la laisses faire. Toi, moi, n’importe qui, personne ne frappe aussi fort que la vie, c’est pas d’être un bon cogneur qui compte, l’important c’est de se faire cogner et d’aller quand même de l’avant, c’est de pouvoir encaisser sans jamais flancher. [/background][/center]
[center][background=rgb(253,253,253)]C’est comme ça qu’on gagne !"[/background][/center]
[center][background=rgb(253,253,253)]C’est comme ça qu’on gagne !"[/background][/center]
<blockquote class="ipsBlockquote" data-author="Caliban3010" data-cid="51676" data-time="1473974325">
Plutôt non ?
Parce que selon la règle de remplissage de Klechowski, il y a ce qu'on appelle l'inversion de Klechowski, et on remplit d'abord la 4s qui peut prendre 2 électrons</blockquote>
Mais par contee quant il y a oxydation c'est la 4s qui part avant la 3d
Plutôt non ?
Parce que selon la règle de remplissage de Klechowski, il y a ce qu'on appelle l'inversion de Klechowski, et on remplit d'abord la 4s qui peut prendre 2 électrons
</blockquote>Mais par contee quant il y a oxydation c'est la 4s qui part avant la 3d
"Je pense que tout est possible à qui rêve, ose, travaille et n'abandonne jamais."
Xavier Dolan
Xavier Dolan
Bonjour, j'aurais une autre petite question, dans la partie D) Exemples de complexes métalliques : quand H2O est ligand champ faible les 6 orbitales sont sp3d2 mais pourquoi quand H2O est ligand champ fort les 6 orbitales sont d2sp3 (et non sp3d2 également) ??
Merci
Merci
<blockquote class="ipsBlockquote" data-author="mel0109" data-cid="51687" data-time="1474021664">
Bonjour, j'aurais une autre petite question, dans la partie D) Exemples de complexes métalliques : quand H2O est ligand champ faible les 6 orbitales sont sp3d2 mais pourquoi quand H2O est ligand champ fort les 6 orbitales sont d2sp3 (et non sp3d2 également) ??
Merci
</blockquote>
Salut !
Alors déjà il faut te souvenir d'un truc essentiel :
ligand champ fort => Spin faible
ligand champ faible => Spin fort
Dans chaque cas tu vas remplir tes cases quantiques différemment
http://www.hostingpics.net/viewer.php?id=95538820160916204656.jpg
http://www.hostingpics.net/viewer.php?id=68688520160916204626.jpg
Dans le cas où le champ est faible => Spin fort donc on remplit les cases quantiques par ordre croissant de niveau d'énergie ( donc dans l'ordre une flèche par case puis tu recommences) => Il ne reste donc plus de place pour les liaisons de coordination tu dois prendre les cases suivantes
Champ fort tu as l'inverse qui se produit et tu remplis d'abord les 3 premières cases il te reste les 2 de d pour hybrider et former la liaison de coordination
Bonjour, j'aurais une autre petite question, dans la partie D) Exemples de complexes métalliques : quand H2O est ligand champ faible les 6 orbitales sont sp3d2 mais pourquoi quand H2O est ligand champ fort les 6 orbitales sont d2sp3 (et non sp3d2 également) ??
Merci
</blockquote>
Salut !
Alors déjà il faut te souvenir d'un truc essentiel :
ligand champ fort => Spin faible
ligand champ faible => Spin fort
Dans chaque cas tu vas remplir tes cases quantiques différemment
http://www.hostingpics.net/viewer.php?id=95538820160916204656.jpg
http://www.hostingpics.net/viewer.php?id=68688520160916204626.jpg
Dans le cas où le champ est faible => Spin fort donc on remplit les cases quantiques par ordre croissant de niveau d'énergie ( donc dans l'ordre une flèche par case puis tu recommences) => Il ne reste donc plus de place pour les liaisons de coordination tu dois prendre les cases suivantes
Champ fort tu as l'inverse qui se produit et tu remplis d'abord les 3 premières cases il te reste les 2 de d pour hybrider et former la liaison de coordination
Trésorier 2017/2018 du Tutorat Associatif Marseillais
Vice-président TAM 2017/2018 à l'AE2P
Membre du CMRFOTG (Comité Marseillais de Relecture des Fautes d'Orthographe en Tout Genre)
Responsable matière UE6 - 2016/2017
Vice-président TAM 2017/2018 à l'AE2P
Membre du CMRFOTG (Comité Marseillais de Relecture des Fautes d'Orthographe en Tout Genre)
Responsable matière UE6 - 2016/2017
