Oxydo-Réduction

[Kirikou]

Bonjour,

Je suis tombée sur un item d'annale (2010, question 3) ou il faut calculer la loi de Nernst d'une pile constituée des couples d'oxydoreduction Al3+/Al et Cu2+/Cu mais je ne sais pas comment calculer le nombre d'électrons échangés,quelqu'un peut m'expliquer ?

[jerebwic]

[quote="Kirikou"]
Bonjour,

Je suis tombée sur un item d'annale (2010, question 3) ou il faut calculer la loi de Nernst d'une pile constituée des couples d'oxydoreduction Al3+/Al et Cu2+/Cu mais je ne sais pas comment calculer le nombre d'électrons échangés,quelqu'un peut m'expliquer ?
[/quote]
 
C'est un cours du second semestre
Donc oublie cet item pour le moment!

[Kirikou]

Ben pourtant cet item est sur le cours de Rebouillon sur les réactions doxydo-réduction de ce semestre et il y a bien toute une partie sur l'équation de Nernst et comment la calculer..

[Charlotte_]

Regarde dans le poly de rebouillon, c'est expliqué. Tu peux soit le trouver avec le nombre doxydation des espèces : 3 pour Al3+ et 2 pour Cu2+ soit en faisant comme au lycée en écrivant ton équation redoX. ..

[Kirikou]

<blockquote class="ipsBlockquote" data-author="Charlotte_" data-cid="52101" data-time="1474563204">
Regarde dans le poly de rebouillon, c'est expliqué. Tu peux soit le trouver avec le nombre doxydation des espèces : 3 pour Al3+ et 2 pour Cu2+ soit en faisant comme au lycée en écrivant ton équation redoX. ..</blockquote>


Ah oui d'accord, merci ! ☺

[Kuhaku]

Avec la méthode de calcul donnée dans le cours : 
     Ici on a Al³⁺/Al et Cu²⁺/Cu, en considérant les E° on a Al en réducteur et Cu²⁺ en oxydant :
                2 Al + 3 Cu²⁺ <=> 2Al³⁺ + 3Cu    On constate donc que 6 électrons sont échangés (Perdus par Al et gagnés par Cu²⁺) 
 
 Normalement, les réactifs présents dans les QCM sont assez simples pour savoir réaliser ces équations rapidement.

[jerebwic]

J'ai dit n'imp en fait
 
 
[quote="Kuhaku"]
Avec la méthode de calcul donnée dans le cours : 
     Ici on a Al³⁺/Al et Cu²⁺/Cu, en considérant les E° on a Al en réducteur et Cu²⁺ en oxydant :
                2 Al + 3 Cu²⁺ <=> 2Al³⁺ + 3Cu    On constate donc que 6 électrons sont échangés (Perdus par Al et gagnés par Cu²⁺) 
 
 Normalement, les réactifs présents dans les QCM sont assez simples pour savoir réaliser ces équations rapidement.
[/quote]
 
 
Toutes mes excuses

[Kuhaku]

Y'a pas de quoi s'excuser 

[camomiz]

Salut salut,
j'ai une question par rapport à la question 12 de 2014 sur la pile composée par le couple Cu²⁺/Cu et Zn²⁺/Zn. L'item B dit que "si les activités en Cu²⁺ et Zn²⁺ sont identiques, la tension aux bornes de la pile sera de 1,1V" et elle est corrigée fausse, or, quand on fait le calcul (E° de Cu²⁺/Cu = 0,34 et E° de Zn²⁺/Zn = -0,76), alors, 0,34 - (-0,76) = 1,1 donc je comprends pas pourquoi elle est corrigée fausse? À moins que le piège soit lié au fait que les activités ne sont pas censées être identiques, mais dans ce cas là je l'ai pas noté l'année dernière (et je crains), merci d'avanceeeeeeee

[jerebwic]

[quote="camomiz"]
Salut salut,
j'ai une question par rapport à la question 12 de 2014 sur la pile composée par le couple Cu²⁺/Cu et Zn²⁺/Zn. L'item B dit que "si les activités en Cu²⁺ et Zn²⁺ sont identiques, la tension aux bornes de la pile sera de 1,1V" et elle est corrigée fausse, or, quand on fait le calcul (E° de Cu²⁺/Cu = 0,34 et E° de Zn²⁺/Zn = -0,76), alors, 0,34 - (-0,76) = 1,1 donc je comprends pas pourquoi elle est corrigée fausse? À moins que le piège soit lié au fait que les activités ne sont pas censées être identiques, mais dans ce cas là je l'ai pas noté l'année dernière (et je crains), merci d'avanceeeeeeee
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Salut !
 
Pour moi cet item est vrai il doit s'agir d'une erreur de correction !
A voir si d'autres tuteurs sont d'accord avec moi ...