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salut,
on nous dit que le groupement hydroxyle (alcool) du phénol possède un moment dipolaire de faible intensité.
La page d'après on apprend que les molécules d'alcool présentent un moment dipolaire intense.
Que faut-il comprendre ?
Je suppose que c'est lintéraction entre les molécules (notamment les liaison H) qui sont responsables de ce moment dipolaire intense.
merci d'avance
la bise.
Solutions
[quote="rubs7"]
salut,
on nous dit que le groupement hydroxyle (alcool) du phénol possède un moment dipolaire de faible intensité.
La page d'après on apprend que les molécules d'alcool présentent un moment dipolaire intense.
Que faut-il comprendre ?
Je suppose que c'est lintéraction entre les molécules (notamment les liaison H) qui sont responsables de ce moment dipolaire intense.
merci d'avance
la bise.
[/quote]
Salut,
Attention à ne pas confondre:
On te parle d'une liaison entre l'eau et le phénol puis la page d'après une liaison entre l'eau et l'alcool.
Lorsqu'on te parle du cas avec le phénol, l'hydroxyle est associé à un cycle benzénique celui ci modifiant la force du moment dipolaire qui sera donc plus faible mais qui cependant existera quand même.
Il y aura quand même solubilisation entre l'eau et le phénol mais de façon moins importante que dans le cas de l'alcool seul
salut,
on nous dit que le groupement hydroxyle (alcool) du phénol possède un moment dipolaire de faible intensité.
La page d'après on apprend que les molécules d'alcool présentent un moment dipolaire intense.
Que faut-il comprendre ?
Je suppose que c'est lintéraction entre les molécules (notamment les liaison H) qui sont responsables de ce moment dipolaire intense.
merci d'avance
la bise.
[/quote]
Salut,
Attention à ne pas confondre:
On te parle d'une liaison entre l'eau et le phénol puis la page d'après une liaison entre l'eau et l'alcool.
Lorsqu'on te parle du cas avec le phénol, l'hydroxyle est associé à un cycle benzénique celui ci modifiant la force du moment dipolaire qui sera donc plus faible mais qui cependant existera quand même.
Il y aura quand même solubilisation entre l'eau et le phénol mais de façon moins importante que dans le cas de l'alcool seul
Trésorier 2017/2018 du Tutorat Associatif Marseillais
Vice-président TAM 2017/2018 à l'AE2P
Membre du CMRFOTG (Comité Marseillais de Relecture des Fautes d'Orthographe en Tout Genre)
Responsable matière UE6 - 2016/2017
Vice-président TAM 2017/2018 à l'AE2P
Membre du CMRFOTG (Comité Marseillais de Relecture des Fautes d'Orthographe en Tout Genre)
Responsable matière UE6 - 2016/2017
[quote="jerebwic"]
Salut,
Attention à ne pas confondre:
On te parle d'une liaison entre l'eau et le phénol puis la page d'après une liaison entre l'eau et l'alcool.
Lorsqu'on te parle du cas avec le phénol, l'hydroxyle est associé à un cycle benzénique celui ci modifiant la force du moment dipolaire qui sera donc plus faible mais qui cependant existera quand même.
Il y aura quand même solubilisation entre l'eau et le phénol mais de façon moins importante que dans le cas de l'alcool seul
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merciii
Salut,
Attention à ne pas confondre:
On te parle d'une liaison entre l'eau et le phénol puis la page d'après une liaison entre l'eau et l'alcool.
Lorsqu'on te parle du cas avec le phénol, l'hydroxyle est associé à un cycle benzénique celui ci modifiant la force du moment dipolaire qui sera donc plus faible mais qui cependant existera quand même.
Il y aura quand même solubilisation entre l'eau et le phénol mais de façon moins importante que dans le cas de l'alcool seul
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merciii
[center]"tu n'as aucune chance, saisis là !"[/center]