[quote="mrgt"]
- Déja on va partir de la définition d'une osmole :
"Une osmole c'est un nombre d'entité cinétique égale au nombre d'Avogadro" (qui est NA = 6.022 x 10^23)
Ok c'est pas très concret mais en fait tu vas voir que c'est simple. Cette définition ressemble à celle de la
MOLE ( = un nombre d'entité
chimique égale au nombre d'Avogadro)
En fait une mole c'est un paquet de 6.022 x 10^23 entités chimiques. Par exemple ca veut dire que dans une mole de glucose, bah tu as 6.022 x 10^23 molécules de glucoses. (ici l'entité chimique c'est la molécule de glucose)
Bah pour une OSMOLE c'est la même chose, sauf qu'il s'agit ici d'entités
cinétiques (et pas d'entités chimiques). Ca veut dire qu'on considère ici uniquement les particules qui sont en
mouvement dans ta solution.
En fait il faut que tu te dise que entité cinétique = un truc qui bouge dans la solution (on s'en tape de sa taille, sa masse, sa nature, ...) tout ce qui nous intéresse c'est que ca bouge !
- On revient un peu avant dans le cours, lorsqu'on te parles de la molarité et la molalité :
La molarité (en mol/L) : c'est la quantité de soluté rapporté au volume total de solution
:
n/V avec n : quantité de soluté (en mol), et V : volume total de solution (en m^3 ou en L)
La molalité (en mol/Kg ou mol/L d'eau) : c'est la quantité de soluté rapporté à la masse de slovant :
n/m0 avec n : toujours la quantité de soluté (en mol), et m0 : la masse du solvant (en Kg ou en L d'eau) (ps : dire "1L d'eau" revient à exprimer une masse car 1L d'eau ca pèse 1kg
)
Ok donc pour ces 2 définitions on voit bien qu'on utilise la notion de MOLE (n) qu'on rapporte soit au volume de solution (dans le cas de la molarité), soit à la masse du solvant (pour la molalité)
Et bah en fait pour l'osmolarité et l'osmolalité c'est exactement la même chose, sauf qu'au lieu de prendre des MOLES (entités chimiques) on prend à la place des OSMOLES (entités cinétiques) ! Donc en rapportant le nombre d'osmoles au volume de solution, ca donne l'osmolarité (en osm/L), en le rapportant à la masse de solvant tu obtiens l'osmolalité (en osm/Kg)
Donc si tu veux une définition précise de l'osmolarité, ca serait que c'est un nombre d'osmoles rapporté au volume total de solution
Pour la molalité, c'est un nombre d'osmoles rapporté à la masse de solvant
J'espère que je t'ai un peu aidé
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merci je viens à peine de découvrir les messages, vrmt dsl de pas avoir rep plus tôt :'( !! merci c'est beaucoup plu clair !!!
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Goodbye PACES
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