Orbitale dégénérée

[PyruVince]

[quote="Cynthia"]
Euh par contre je viens de me rendre compte mais si l'atome a 5 electrons il ne devrait pas y en avoir deux appariés dans les cases 1s et 2s et un electron tout seul dans la case 2p?
[/quote]
Euh ouais t'as raison désolé x) mais le principe reste bon!
 
[quote="Cynthia"]
Et désolé d'en rajouter mais pourquoi on parle de probabilité de presence d'electrons dans une orbitales alors qu'on les considerent comme des ondes electromagnetiques?
[/quote]
On les considère comme des ondes MAIS AUSSI comme des particules

[Thomas Bouyoux]

[quote="Cynthia"]
Euh par contre je viens de me rendre compte mais si l'atome a 5 electrons il ne devrait pas y en avoir deux appariés dans les cases 1s et 2s et un electron tout seul dans la case 2p?
[/quote]
 
Oui, si tu as l'atome de Bore (Z=5) alors tu auras 1s² 2s² 2p¹

[alr13]

<blockquote class="ipsBlockquote" data-author="Cynthia" data-cid="72954" data-time="1505333998">
Et désolé d'en rajouter mais pourquoi on parle de probabilité de presence d'electrons dans une orbitales alors qu'on les considerent comme des ondes electromagnetiques?</blockquote>


Parce que on est dans de l'infiniment petit et que le principe d'incertitude d'heisenberg nous dit que a un moment T tu ne peux pas connaître en même temps la position et la quantité de mouvement d'un électron.


Tu ne peux pas connaître la position exacte d'un électron.


On te dit juste que dans l'espace entier la probabilité de trouver l'électron vaut 1. 1=100% de chance qu'il soit dans l'espace ça cest une certitude. Mais ou exactement on ne sait pas, et les calculs des orbitales c'est ça le but de trouver la position rapprochée(donc pas exacte) de l'électron d'où la notion de probabilité de 0,8/0,9 soit 80 a 90% de chance qu'il gravite autour du noyau.

[Cynthia]

Je continue de m'embrouiller pourquoi par exemple avec l'atome d'oxygene z=8 on a dans les orbitales p 2 electrons dans px 1 dans py et 1 dans pz et pas 2 dans px 2 dans pzyet rien dans pz?

[Thomas Bouyoux]

Salut
 
Pour l'oxygène, ta configuration électronique c'est 1s² 2s² 2p⁴. Tu sais qu'il y a 3 orbitales p donc tu vas placer tes 4 électrons sur ces orbitales. Mais il faut aussi prendre en compte la règle de Hund qui te dis que lorsque les électrons sont sur des orbitales dégénérées (c'est à dire de même énergie) et appartenant à la même sous couche (en l’occurrence, la 2p), la configuration la plus stable est celle qui correspond au spin le plus élevé donc en fait, tu vas placer 1 électron sur px, puis 1 sur py, puis un sur pz et le quatrième tu le remets sur px au moins tu as un spin qui est égal à 1
 
Si tu avais mis 2 électrons dans px et 2 électrons dans py, tu aurais un spin nul, et ça c'est contraire à la règle de Hund

[Cynthia]

D'accord jde comprends un peu mieux déjà merci