Classification périodique des éléments

[Lina1998]

<blockquote class="ipsBlockquote" data-author="OdeM" data-cid="72682" data-time="1505145175">
Salut salut je poste un petit message ici car dans ce chapitre j'ai un petit beug concernant les niveaux d'energies des atomes....

D'abord on dit que ce sont les electrons qui ont une energie quantifiée.

Ensuite on nous dit que c'est l'energie de l'atome qui est quantifiée, qui depend du nombre n, et on nous parle egalement du diagramme d'energie de l'atome, son etat fondamental etc. Puis, on nous dit "quand l'electron de l'atome est placé dans un etat excité [...]", je ne comprends plus du coup ?.... c'est qui qui a une energie quantifiee ? L'atome ou l'electron ? C'est qui qui fait la transition pour emettre un photon ? L'atome ou l'electron ?</blockquote>
Selon moi c'est l'électron qui peut se mettre sur des énergies quantifié ! Et puisque l'atome est constitué d'électron alors l'atome est aussi quantifié ^^


Et quand un atome est excité c'est des électrons qui vont sur un niveau d'énergie supérieur (n + 1)


Ya emission d'un photon quand l'électron redescend d'un niveau (n+1 -1)


(J'espère qu'un tuteur affirmera ce que je dis parce que j'en suis pas sûr et certaine)

[Alhuin]

Moi je suis d'accord avec toi :p


L'électron fait partie de l'atome, c'est lui qui a une énergie quantifiée mais comme l'énergie du noyau de change pas, les changements d'énergie des électrons induisent des changements d'énergie des atome!

[OdeM]

Ah d'accord oui surement ! Je comprendrais un peu mieux alors !

Un tuteur peut confirmer ?

[OdeM]

Puis quand l'on parle de "Niveaux d'energies d'un atome poly electrique" et que l'on cite les 4 nombres quantiques, on revient a dire que "l'energie d'un atome est quantifiee : l'energie d'un niveau electronique depend des deux nombres quantiques n et l" ... je.. comprends plus franchement ca me perd, jusque là c'etait clair mais là je sais plus de quoi on parle, atomes, electrons...

[Thomas Bouyoux]

Vous avez raison quand vous dites que l'électron a une énergie quantifiée. Par extrapolation, les atomes et mêmes les molécules ont également leur énergie quantifiée du fait de la présence d'électrons. Quand un électron est excité, il passe sur un niveau d'énergie supérieur et lorsqu'il se "désexcitera" il redescendra sur un niveau d'énergie inférieur en libérant de l'énergie sous la forme d'un photon
 
Est-ce que tu comprends mieux ?

[OdeM]

D'accord donc c'est par extrapolation.... merci beaucoup oui c'est plus clair !

[Clinton]

Bonjour, j'ai une question par rapport a l'état fondamental. Dans le premier cours d'ue1, il nous dit que E1 est l'état fondamental de l'atome d'hydrogene et qu'il est donc égal a -13,6 eV quand on applique la formule. 
Mais pour appliquer la formule, il faut ce même E1 qui est égal à 13,6... Du coup c'est quoi la différence entre ce 13,6 et ce -13,6 svp parce que du coup je ne sais pas si l'état fondamental est négatif ou non ...

[Embonanno]

Coucou! L'etat fondamental est toujours négatif, et est donc égal a -13,6 eV pour l'atome d'hydrogène. Dans ta formule on t'explique qu'il faut prendre E1 ,l'état fondamental, pour trouver l'énergie des différents niveaux d'énergie, qui sont quantifies. Le prof a juste sépare "-" et "13,6" (peut être pour que se soit plus comprehensible) mais l'état fondamental reste négatif!!!! Une autre façon d'écrire la formule serai E_n= E1/n²   avec E1=-13,6 eV, cela revient au meme. Tu comprends mieux?

[Clinton]

Oui merci bcp !