Calcul de K
Salut, j'ai un petit problème dans le calcul de K, je n'arrive jamais à trouver le bon résultat, dans les annales on a "A +B --> C puis on nous dit 6 moles de A avec 3 moles de B et obtenant à l'équilibre 2 moles de C, on en déduit que la constante d'équilibre de la réaction est K=0.5" si qqun pouvait m'expliquer en détail le calcul ce serait parfait ! Merci d'avance
Salut !
Alors tu prends tes valeurs à l'équilibre donc
PRODUITS C : 2 moles
REACTIFS INITIAL : A = 6 moles B = 3 moles
REACTIFS A L'EQUILIBRE : A = (6-2)= 4 moles B = (3-2) = 1 moles
Donc ensuite K = (produits) / (réactifs) donc ça nous donne K= 2 / (1x4) = 1/2 = 0,5 !
Alors tu prends tes valeurs à l'équilibre donc
PRODUITS C : 2 moles
REACTIFS INITIAL : A = 6 moles B = 3 moles
REACTIFS A L'EQUILIBRE : A = (6-2)= 4 moles B = (3-2) = 1 moles
Donc ensuite K = (produits) / (réactifs) donc ça nous donne K= 2 / (1x4) = 1/2 = 0,5 !
Vieille aigrie TAM casse couille
Trésorière TAM 2017-2018
Ex-Vice-Présidente en charge de la communication TAM 2017-2018
Vice-Présidente TAM à l'AE2P 2017-2018
Responsable Matière Spé14 2016-2017
Pharma en formation, coeur coeur sur l'AE2P et les pharmas
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- camomiz
- Ancien du TAM
- Messages : 1342
- Inscription : 19 août 2015, 16:57
- Filière : Interne
- Localisation : sous sols de la Timone
[quote="cassiopea"]
Bonjour,
Est ce que vous pouvez aussi nous expliquer aussi comment ça marche lorsqu'on a deux produits C et D car je ne comprends vraiment pas comment se calcul cette constante s'il vous plaît
[/quote]
Salut !
Si par exemple tu as un item qui te dit que tu pars de 6 moles de A et 5 moles de B, pour obtenir 3 moles de C et 2 moles de D, ça veut dire que sur la dernière ligne de ton tableau d'avancement, tu as donc 4 moles de A, 3 moles de B, 3 moles de C et 2 moles de D.
Donc ta constante d'équilibre Keq = 3x2 / 3x4 = 3/6.
Bonjour,
Est ce que vous pouvez aussi nous expliquer aussi comment ça marche lorsqu'on a deux produits C et D car je ne comprends vraiment pas comment se calcul cette constante s'il vous plaît

[/quote]
Salut !
Si par exemple tu as un item qui te dit que tu pars de 6 moles de A et 5 moles de B, pour obtenir 3 moles de C et 2 moles de D, ça veut dire que sur la dernière ligne de ton tableau d'avancement, tu as donc 4 moles de A, 3 moles de B, 3 moles de C et 2 moles de D.
Donc ta constante d'équilibre Keq = 3x2 / 3x4 = 3/6.
Interne en 2ème année de Pharmacie Hospitalière
Présidente de l'AMIPBM (Association des Internes en Pharmacie et Biologie Médicale) - 2023/2024
Élue au Conseil de Faculté de l'UFR de Pharmacie - 2020/?
VP Tutorat et Organisatrice du Concours Blanc National de l'Internat - AMIPBM - 2022/2023
Chargée de mission Tutorat CSP à l'AE2P - 2020/2021[/b]
Vice-Présidente en charge des Night-Tutorats au TAM - 2018/2019
Vice-Présidente Tutorat à l'AE2P (Association des Étudiants en Pharmacie de Provence) - 2018/2019
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Serial Tutrice UE1, UE3, UE4, UE3bis, UE5, UE6, UE7, spé 13, spé 14 - 2017/2018 (et aussi en 2019...et en 2020...)
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Orbitales et Davenport forever - 2015/??
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<blockquote class="ipsBlockquote" data-author="cassiopea" data-cid="79681" data-time="1519838645">
Merci beaucoup Mais je ne comprends pas comment tu trouves À er B ?</blockquote>
En fait tu pars de A et B que tu as à l'étape initiale (donc dans mon exemple tu as 6 moles de A et 5 moles de B ), et tu leur soustrait le plus petit chiffre de moles des produits (donc toujours dans mon exemple tu avais 3 moles de C et 2 moles de D), 2 c'est le plus petit chiffre donc tu fais A-2 et B-2, et tu trouves bien 4 et 3 ! Tu comprends ?
Merci beaucoup Mais je ne comprends pas comment tu trouves À er B ?</blockquote>
En fait tu pars de A et B que tu as à l'étape initiale (donc dans mon exemple tu as 6 moles de A et 5 moles de B ), et tu leur soustrait le plus petit chiffre de moles des produits (donc toujours dans mon exemple tu avais 3 moles de C et 2 moles de D), 2 c'est le plus petit chiffre donc tu fais A-2 et B-2, et tu trouves bien 4 et 3 ! Tu comprends ?
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