Orbitale

[Mademoiselle]

Bonjour


J'ai une petite question sur le poly de l'UE1 à propos des orbitales


Page 18 ou 16 (selon comment tu lis les pages) il y a sigma liant et non liant de l'hydrogène


Puis page 18ou20 il y a sigma au carré (toujours sur l'hydrogène)


Pourquoi le carré apparaît s'il te plaît ?

[MQRQ]

En fait au début du cours il t'as dit que phi² est la densité électronique (= la probabilité de trouver un e- dans une région de l'espace donnée)
et tu sais que les e- qui vont être mis en commun vont se placer sur les orbitales liants
du coup, c'est pour ça que que phi liant ² est supérieure à phi non liant ² donc la probabilité de trouver l'e- sur l'orbitale liant est supérieure à celle de trouver l'e- sur l'orbitale non liant

[MQRQ]

du coup il les a pris au carré juste pour te montrer que les e- mis en commun sont sur l'orbitale liant

[Mademoiselle]

Merci

[EliseGarcia]

Bonjour,
Dans la phrase: " l'orbitale sphérique est la s, c'est la seule qui presente une isotropie, les autres présentent une anisotropie. Ca veut dire que tout point de cet espace est equivalent aux autres en termes de reactivité. Les interactions entre les electrons sont négligés, leurs mouvements sont independants les uns par rapport aux autres."
 
Je ne comprend pas si "Ca veut dire que tout point de cet espace est equivalent aux autres en termes de reactivité. Les interactions entre les electrons sont négligés, leurs mouvements sont independants les uns par rapport aux autres." parle de l'isotropie ou de l'anisotropie.
Merci !

[enilorac]

Salut il parle de l'isotropie dans cette phrase!