niveaux énergitiques

Répondre
Avatar de l’utilisateur
iness
Membre
Membre
Messages : 49
Inscription : 20 août 2018, 18:11
Filière : Aucune

H : (Z=1) 1s     ;     F (Z=9) 1s² 2s² 2p5 ;    1s de H a une énergie supérieur à 1s de F ,mais plus a moins équivalente à 2p de F ,
j'ai pas compris pourquoi on dit que l'orbitale 1s de l'hudrogène a une énergie équivalente de l'orbitale de l'orbitale 2p de fluor ? Et merci bcp
Avatar de l’utilisateur
enilorac
Membre
Membre
Messages : 704
Inscription : 29 août 2016, 18:10
Filière : Aucune

Salut :) a mon sens il n'y a pas vraiment a comprendre, a part le fait que le 1s de l'hydrogène est bien trop énergétique par rapport au 2s du fluor pour qu il y ait une orbitale, donc le 1s va s'apparier avec le 2p.


Et ils ont une telle différence d'énergie car c'est une molécule diatomique hétéronucleaire, donc les noyaux sont différents, avec des énergies différentes :)


J'espère t'avoir aidé !
"fake it until you make it"
"It's always darkest before the dawn"
Répondre

Revenir à « UE 1 »