Cours breuzard

[Broly]

La question 4 veut dire que tu as un échange d'énergie entre ton liquide et le glaçon. Si la température du glaçon (système) = celle de l'environnement (liquide), le glaçon reste à l'état de glaçon, donc il échange de l'énergie et c'est réversible, il reçoit de l'énergie, la rend etc... Par contre si la température est par exemple supérieure, alors le glaçon va pomper cette énergie et l'échange n'est plus équilibré, l'énergie du glaçon va augmenter (T augmente donc) et l'environnement va perdre cette énergie.

[Broly]

Est ce déjà clair jusque là ?

[Broly]

Enfin pour la dernière question, le deuxième principe de thermodynamique dit "Au cours d'une transformation spontanée et monotherme, la variation d'entropie du système est supérieure au terme du à l'échange de chaleur". Cette conversion de l'énergie chimique en énergie mécanique respecte l'inégalité de Clausius, il y a donc une entropie créée, le S création qui est cette chaleur qui va réguler la température

[Lina1998]

Ahh oui super merci pour toutes ces réponses Broly

[Lina1998]

6) d'ailleurs j'ai pas compris cmt le prof a trouvé l'enthalpie libre pour les gaz,pcq elle est différente de celle des liquides et solides,ya plus d'énergie interne U dans la formule


En plus au début ya marqué:

dG= VdP - SdT (T, P variables)

Puis :

dG(T)=VdP(T)


Et donc je comprend pas pq d'un coup la T est cst ??

Est ce que c'est important de connaître ces formules ? Ou bien la dernière suffit ? (Celle avec l'enthalpie libre de référence)

[Lina1998]

7) mais G c'est pas à P et T cste ??

S c'est à T cste

Et H à P cst

Du coup doit bien être à P et T cste et pourtant parfois ya marqué "Gm(T)" ....

[Broly]

Pour la 6 tu dois connaître les formules, mais privilégie celle de l'enthalpie de référence. La T constante c'est pour simplifier il me semble. Pour ce qui est de l'énergie interne, c'est une démonstration dont je ne me souviens plus.. Désolé...

[Broly]

Si P est constant, tu auras RT ln (P/P) =0 car tu as ln 1, donc Gm(T) = Gm0(T). En fait pour les gaz la pression peut varier, pour ce qui est des "si deltaG à P et T cst = 0 la transformation aboutit à un système à l'équilibre etc...." ça c'est général, pour les gaz P varie.

[Lina1998]

8) "la fugacité f est égale à la pression fictive sous laquelle devrait se trouver le gaz s'il était parfait pour posséder l'enthalpie libre molaire à T cste Gm(T)"


Ça veut dire quoi concrètement ?

Moi jme suis dit que ça veut peut être que c'est la quantité de gaz réel qui devrait de trouver du "côté libre" pour produire autant de chaleur qu'un gaz libre ?

(J'ai l'impression de raconter n'importe quoi)

[Lina1998]

9) dans la def de solution ya marqué "utilisée pour décrire une phase liquide ou solide contenant plus d'une substance" phase gazeuse c'est pas possible ? Pcq pr les mélanges oui..