[quote="Bouffe2017
"]
7) Les interactions ion-dipole ça correspond à quoi exactement svp?
Et dans le cas de solution aqueuse ionique on a l'exemple du NaCl avec la rupture heterolytique de la maison covalente à caractère ionique, et juste avant on nous dit que ya 3 types d'interaction Pour la solvatation (ion dipôle/liaison H/Liaison de VdW)
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C'est une interaction entre un ion et un dipôle.
(Normalement t'as un schéma qui va avec où on voit bien cette intéraction)
En fait, dans l'eau le NaCl va se séparer en 2 ions Na+ et Cl- et l'eau (=dipôle) va se lier aux ions, si tu regardes le schéma tu vois que les Na+ (pauvres en électron) se lient aux oxygènes des molécules d'eau (riches en électron parce que ils "captent" déjà les électrons des H (dans la molécule H2O).
Du coup, tu suis le même raisonnement avec les ions Cl- sauf que eux sont déjà riche en électron du coup ils se lient pas à l'oxygène mais aux hydrogènes (pauvres en électron) des molécules d'eau !
Et pour ta 2eme question, il me semble que dans le cours de terme sur les liaisons, on dit que les liaisons ioniques sont des liaisons fortes qui ne peuvent être "cassées" que par un solvant ionisant tel que l'eau. Du coup, à partir de là, une fois que t'as mis de l'eau dans ta solution ionique de NaCl-->solution AQUEUSE ionique de NaCl ça va se dissocier en Na+ et Cl- (merci le cours de Terme) et de là tu peux avoir des intéractions ions-dipôles.
Co-Responsable matière UE4 2018-2019
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