Molecules apolaires

[Lina1998]

Bonjour


Est ce que qqn pourrait m'expliquer cet exemple svp:


"Des gaz rares qui sont liquides ou solides à basse température où les molécules existent la plupart du temps sous ces formes"


Je vois pas le rapport entre cet exemple et le fait que ce soit un gaz rares, pq on nous raconte tout ça ? :O

[Lina1998]

2) la liaison hydrogène c'est une force inter ou intramoléculaire ? Ou aucune des 2 ?

[Lina1998]

3) Seulement les forces intermoléculaires contribuent à l'état ordonné de la matière ? (Parce que j'ai noté que l'E de liaison (attraction + répulsion -qui correspond donc aux forces d'interaction intermoléculaires(?)- permettent d'avoir un état ordonné)


Mais moi j'aurais plutôt pensé que ce serait les 2 types de forces: Inter et intra et aussi les liaisons H !

[enilorac]

[quote="Bouffe2017 "]
3) Seulement les forces intermoléculaires contribuent à l'état ordonné de la matière ? (Parce que j'ai noté que l'E de liaison (attraction + répulsion -qui correspond donc aux forces d'interaction intermoléculaires(?)- permettent d'avoir un état ordonné)


Mais moi j'aurais plutôt pensé que ce serait les 2 types de forces: Inter et intra et aussi les liaisons H !
[/quote]
 
 
La liaison H est une liaison intermoléculaire (tu le vois elle lie deux molécules d'eau dans l'exemple) avec la force de 5-20% d'une liaison intra  

[Lina1998]

<blockquote class="ipsBlockquote" data-author="enilorac" data-cid="72258" data-time="1504854669">
La liaison H est une liaison intermoléculaire (tu le vois elle lie deux molécules d'eau dans l'exemple) avec la force de 5-20% d'une liaison intra </blockquote>



Ahh oui Mercii

[Lina1998]

4) contrairement c'est quoi la différence entre un gaz réel et un gaz parfait?


Un GP occupe un volume plus grand qu'un GR mais pq? Dans le cas de GR Les molecules sont plus grosses ? (Vu qu'on enlève le covolume au Volume c'est que ça doit y jouer non?)

[Thomas Bouyoux]

[quote="Bouffe2017 "]
Bonjour


Est ce que qqn pourrait m'expliquer cet exemple svp:


"Des gaz rares qui sont liquides ou solides à basse température où les molécules existent la plupart du temps sous ces formes"


Je vois pas le rapport entre cet exemple et le fait que ce soit un gaz rares, pq on nous raconte tout ça ?
[/quote]
Salut
 
L'une des caractéristiques des gaz rares est qu'ils sont apolaires. Il n'y a pas d'interaction entre les atomes qui les constituent. Cependant on te dis qu'il peut y avoir des forces électrostatiques entre 2 molécules apolaires (forces de Van Der Waals) et c'est ça qui expliquerait le fait qu'on puisse retrouver ces éléments sous forme liquide ou solide à très basse température (et donc à très basse température très souvent les autres éléments du tableau périodique sont déjà sous forme liquide ou solide)

[Lina1998]

<blockquote class="ipsBlockquote" data-author="Thominou" data-cid="72261" data-time="1504856151">
Salut


L'une des caractéristiques des gaz rares est qu'ils sont apolaires. Il n'y a pas d'interaction entre les atomes qui les constituent. Cependant on te dis qu'il peut y avoir des forces électrostatiques entre 2 molécules apolaires (forces de Van Der Waals) et c'est ça qui expliquerait le fait qu'on puisse retrouver ces éléments sous forme liquide ou solide à très basse température (et donc à très basse température très souvent les autres éléments du tableau périodique sont déjà sous forme liquide ou solide) </blockquote>



Parce que ces forces électrostatique vont permettre aux molécules de se lier entre elle et donc de se condenser?

[Lina1998]

6) "au 0 absolu il n'ya pas de mouvement (Loi de Charles)"


Quel rapport avec la loi de charles ?

La loi de Charles nous dit qu'à P cst V=alpha . T

Ici T=0 donc V=0 et si le volume = 0 c'est que les mol de gaz n'occupe aucun volume puisqu'elles ne se déplacent pas ?

[Thomas Bouyoux]

[quote="Bouffe2017 "]
4) contrairement c'est quoi la différence entre un gaz réel et un gaz parfait?


Un GP occupe un volume plus grand qu'un GR mais pq? Dans le cas de GR Les molecules sont plus grosses ? (Vu qu'on enlève le covolume au Volume c'est que ça doit y jouer non?)
[/quote]
La principale différence entre un gaz parfait et un gaz réel est que dans un gaz parfait les molécules n'interagissent pas entre elles tandis que dans un gaz réel il va y avoir interaction entre les molécules.
Après on te dis aussi que les gaz parfait doivent vérifier 5 lois très particulières et que le volume des molécules doit être négligeable face au volume total du gaz. Dans le cas d'un gaz réel on va tenir compte d'autres paramètres comme le covolume par exemple car dans ce cas là, le volume des molécules n'est pas négligeable