Cours breuzard

[Lina1998]

10) pq dans la formule du potentiel chimique d'un soluté solide dans une solution diluée ya pas le P entre parenthèse pour dire que c'est P cst, alors que c'est un solide et qu'un solide est incompressible

[Lina1998]

<blockquote class="ipsBlockquote" data-author="Broly" data-cid="70345" data-time="1499458343">
Pour la 6 tu dois connaître les formules, mais privilégie celle de l'enthalpie de référence. La T constante c'est pour simplifier il me semble. Pour ce qui est de l'énergie interne, c'est une démonstration dont je ne me souviens plus.. Désolé...</blockquote>


D'acc d'acc merci

[Lina1998]

<blockquote class="ipsBlockquote" data-author="Broly" data-cid="70346" data-time="1499458859">
Si P est constant, tu auras RT ln (P/P) =0 car tu as ln 1, donc Gm(T) = Gm0(T). En fait pour les gaz la pression peut varier, pour ce qui est des "si deltaG à P et T cst = 0 la transformation aboutit à un système à l'équilibre etc...." ça c'est général, pour les gaz P varie.</blockquote>


Ahhhhhh okkkk!!! Merci

[Lina1998]

11) "à qté égale, le gaz possède plus d'énergie que l'état liquide,donc l'énergie potentielle associée aux forces d'interaction intervient en plus de l'énergie cinétique"


Explication svp?

[Lina1998]

12) Est ce que pour la Psat à T variable il peut quand même yavoir équilibre des 2phases ? Le liquide se vaporise jusqu'à l'équilibre ou bien on peut avoir + de gaz que de liquide car le gaz devient plus volatil lorsque la T augmente ?

Mais à T constante c'est tjrs jusqu'à l'équilibre du coup?

[Lina1998]

13) dans le cas d'une enceinte ouverte et vaporisation à T et P cst, pq la P de vapeur partielle de vapeur est inférieur à P de vapeur saturante ?

(Enfin je suppose que ça peut pas être autrement et qu'il voulait dit que dans ce cas là on atteint pas la P de vapeur saturante, mais pq ? )

[Lina1998]

14) alors là cette partie du cours je comprend nada x)

"Cas d'une solution aqueuse: soluté pur non volatil dilué dans son solvant volatil

Considérons un soluté à l'état pur: l'eau de mer


Après vaporisation de la solution-> Gaz=corps pur= solvant


Réciproquement, en simplifiant: après solidification de la solution -> solide = corps pur = solvant "

[Lina1998]

15) "un système thermodynamique peut échanger de l'énergie avec l'extérieur sous 3 formes différentes"

J'ai noté cette item faux mais j'ai pas compris pq :/

[jerebwic]

[quote="Lina1998"]
10) pq dans la formule du potentiel chimique d'un soluté solide dans une solution diluée ya pas le P entre parenthèse pour dire que c'est P cst, alors que c'est un solide et qu'un solide est incompressible
[/quote]
 
Un détail, selon les années il va mettre les parenthèses ou pas. N'y prête pas attention
 
 
[quote="Lina1998"]
11) "à qté égale, le gaz possède plus d'énergie que l'état liquide,donc l'énergie potentielle associée aux forces d'interaction intervient en plus de l'énergie cinétique"


Explication svp?
[/quote]
 
Les molécules de gaz vont être sans cesse en mouvement de façon plus importante que l'état liquide.
 
 
[quote="Lina1998"]
12) Est ce que pour la Psat à T variable il peut quand même yavoir équilibre des 2phases ? Le liquide se vaporise jusqu'à l'équilibre ou bien on peut avoir + de gaz que de liquide car le gaz devient plus volatil lorsque la T augmente ?

Mais à T constante c'est tjrs jusqu'à l'équilibre du coup?
[/quote]
 
La pression de vapeur saturante correspond toujours à un état d'équilibre. Mais évidemment l'équilibre L/G va être modifié en fonction de la température, et de la valeur de cette pression.
 
 
[quote="Lina1998"]
13) dans le cas d'une enceinte ouverte et vaporisation à T et P cst, pq la P de vapeur partielle de vapeur est inférieur à P de vapeur saturante ?

(Enfin je suppose que ça peut pas être autrement et qu'il voulait dit que dans ce cas là on atteint pas la P de vapeur saturante, mais pq ? )
[/quote]
 
Parce que si la pression partielle de la vapeur est supérieure à la pression de vapeur saturante, cela veut dire qu'il n'y a plus de liquide à vaporiser et donc il ne s'agit plus donc de "vapeur"
 
 

[jerebwic]

[quote="Lina1998"]
8) "la fugacité f est égale à la pression fictive sous laquelle devrait se trouver le gaz s'il était parfait pour posséder l'enthalpie libre molaire à T cste Gm(T)"


Ça veut dire quoi concrètement ?

Moi jme suis dit que ça veut peut être que c'est la quantité de gaz réel qui devrait de trouver du "côté libre" pour produire autant de chaleur qu'un gaz libre ?

(J'ai l'impression de raconter n'importe quoi)
[/quote]
 
La fugacité est en quelque sorte une pression corrigée quand tu regardes un gaz réel du coup