Electronégativité

[chak]

C'est surement une questions bête, mais dans le cours de terme, le Cl est + électronégatif que OH je comprend pas pourquoi?  
Merci 

[camomiz]

Tu parles du cours pour exprimer les configurations de molécules? Si oui, ça a rien à voir avec l'électronégativité, mais juste le numéro atomique Z! L'ordre I>Br>Cl>S>F>O>N>C>H c'est pour les numéros atomiques, pas l'électronégativité.

[chak]

Non je parle de la chimie orga. Dans la réaction acide hypochloreux, c'est le numéro atomique qu'on utilise et pas l'electronégativité ? 

[camomiz]

Alors en fait pour l'acide hypochloreux tu dois appliquer la règle de Markovnikov avec HOCl et donc Cl (δ+) et OH (δ-), alors OH est plus électronégatif que Cl (qui lui est plus électropositif donc).

[chak]

Oui, donc en faites quand il y a le δ- c'est celui qui est le plus électronégatif? parceque ça me stress il y a Cl δ+ alors qu'il est considéré comme le moins électronégatif, fin je m'embrouille 

[camomiz]

C'est ça oui, δ+ ça veut dire qu'il est plus électropositif et δ- qu'il est plus électronégatif !

[chak]

D'aaaaaaaaccord super merci j'ai enfin compris  

[sass6]

Salut ! Dans le cours sur l'électronégativité on dit que pour une liaison d'un élément non métallique avec un élément quelconque on a une liaison chimique. Puis il est dit que s'il y a une grande différence d'électronégativité alors c'est ionique. Donc est ce que c'est forcement une liaison mettant en jeu un métal ? Pour qu'il y ait une différence assez suffisante. Merci !

[Greg]

[quote="sass6"]
Salut ! Dans le cours sur l'électronégativité on dit que pour une liaison d'un élément non métallique avec un élément quelconque on a une liaison chimique. Puis il est dit que s'il y a une grande différence d'électronégativité alors c'est ionique. Donc est ce que c'est forcement une liaison mettant en jeu un métal ? Pour qu'il y ait une différence assez suffisante. Merci !
[/quote]
 
C'était une question qui avait posé pas mal de problèmes l'année dernière pendant les écuries !
 
Du coup je dirais que la liaison ionique se forme forcément entre un métal et un non métal, c'était la conclusion à laquelle on en était arrivé.
 
Parce que si tu prends un non-métal et un autre non-métal , il n'y a pas suffisamment de différence d'électronégativité pour former une liaison ionique. Même si tu prends le non-métal le plus électronégatif qui soit et le non-métal le moins électronégatif qui soit, tu n'auras pas de liaison ionique, car la différence d'électronégativité est trop faible.
 
En revanche entre un métal et un non métal, la différence d'électronégativité est suffisante pour créer un liaison ionique !
 
(Qu'un tuteur d'UE1 me reprenne si je me trompe )

[Caliban3010]

Je suis pas tuteur (un jour peut être) mais j'approuve