Thermodynamique

[nanao]

Salut  
Lorsque l'on est à l'équilibre thermodynamique chimique, on nous dis que C est constant. C représente quoi? 
C'est à la page 79 du polycop 
Merci d'avance !

[Lauure]

Hello ! Je dirais que C représente la concentration molaire à l’échelle de l'observateur ! Et donc ΔC=O pas de réaction à l'équilibre thermodynamique

[nanao]

Merci bien !

[Campinchi13]

Bonsoir dans le poly de Pr Robouillon il est noté p106 que deltaH>0 et deltaS>0 sont les conditions d'une transformation spontanée ... hors il m a semblé avoir noté que lorsque deltaH > 0 alors il s agit d une transformation endothermique et que de part le fait qu elle absorbe de la chaleur il y est une nécessité d apport d énergie pour la voir se réaliser ce qui lui enlève alors la propriété dite spontanée ... alors est ce que j ai rien compris ou à t il corriger en cours et aurais je zappé ?

[Caliban3010]

C'est noté que c'est les conditions d'une transformation spontanée si la température est supérieure à la température qui annule deltaH-TdeltaS donc la T > deltaH/deltaS

[jerebwic]

Salut !
 
Alors il ne faut pas confondre tout ce qui concerne des réactions spontanées ou pas ( exergonique / engergonique ) et tout ce qui peut se rapporter à des réactions exothermiques et endothermiques
 
Quand on parle de réactions exothermiques et endothermiques on se rapporte à la variation de l'enthalpie (H)
Quaond on parle de réactions exergoniques (spontanées) ou endergoniques ( qui nécessitent un apport d'énergie pour se produire) on se rapporte à la variation d'enthalpie libre (G)
 
Pour avoir une réaction spontanée :
 
dG < 0   <=> dH-TdS < 0
 
Donc comme il te dit dans le poly : si dH < 0 et si dS < 0 tu obtiendras quelquechose de forcément négatif ! Donc ta réaction sera exergonique donc spontanée.

[Caliban3010]

Autant pour moi

[Campinchi13]

Hey merci à ts les 2 pour réponses je vais essayer de rebosser tous ça

[Campinchi13]

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[Campinchi13]

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