Acide-Base De 2010

[Coquille]

Bonsoir !


À propos de la question 3)D de 2010, on parle d'acide méthanoique avec un pKa de 3,8.

Dans la correction on explique qu'on utilise la formule pour les acides faible, du coup je me demandais :


1) la question du qcm a été mal recopiée (non ça ne vient pas du TAM, pas taper !) et cette information était dans l'énoncé


2) mauvaise correction car le pKa définit la force d'un acide, or l'acide acétique avec un pKa supérieur (4,7) est considéré par le prof comme un acide fort. (Et pKa faible -> acide fort)


3) j'ai raté un truc (à l'aide !)

[Kuhaku]

 Effectivement dans le cours plus le pKa est faible plus l'acide est fort (pKa faible --> acide fort). Donc il est vrai que p142 l'exemple est ambiguë, il n'est pas dit que l'acide acétique est un acide fort, mais plutôt que comparativement à l'acide cyanhydrique (du point de vu de leurs pKa) ce sera un acide plus fort (l'acide acétique reste donc un acide faible : vérification sur Wikipedia l'appui: <a href="https://fr.wikipedia.org/wiki/Acide_ac%C3"></a> #laréférence).
 Par ailleurs dans l'exemple des réactions de neutralisation p.158 il est explicitement dit que CH₃COOH est un acide faible. 
     Retenez qu'un acide est dit fort si: pKa < - 1,7 (Ex :pKa_HCL= - 6,3) 

[Coquille]

Ah d'accord ! Merci pour ton explication, c'est vachement plus clair comme ça !
Effectivement j'ai bien raté l'exemple, jesuisunenouille ._.

[chak]

[quote="Kuhaku"]
 Effectivement dans le cours plus le pKa est faible plus l'acide est fort (pKa faible --> acide fort). Donc il est vrai que p142 l'exemple est ambiguë, il n'est pas dit que l'acide acétique est un acide fort, mais plutôt que comparativement à l'acide cyanhydrique (du point de vu de leurs pKa) ce sera un acide plus fort (l'acide acétique reste donc un acide faible : vérification sur Wikipedia l'appui: #laréférence).
 Par ailleurs dans l'exemple des réactions de neutralisation p.158 il est explicitement dit que CH₃COOH est un acide faible. 
     Retenez qu'un acide est dit fort si: pKa < - 1,7 (Ex :pKa_HCL= - 6,3) 
[/quote]
Je sens que je vais te fatigué aujourd'hui.. Mais dans ce meme item D je ne comprend pas comment on fais le calcul avec le log de C, ok Log c égal log de H3O+ mais après ? on fais quoi comme calcul je suis perdu dans ce cours ox/red acide/base.. 
Merci d'avance 

[Kuhaku]

[quote="chak"]
Je sens que je vais te fatigué aujourd'hui.. Mais dans ce meme item D je ne comprend pas comment on fais le calcul avec le log de C, ok Log c égal log de H3O+ mais après ? on fais quoi comme calcul je suis perdu dans ce cours ox/red acide/base.. 
Merci d'avance 
[/quote]
 
On applique la formule pour le pH d'un acide faible : 
 
 pH = 1/2 pKa - log C = = 1/2 (3,8) - 1/2 (0,01) = 1,9 - 1/2 (-2) = 2,9  #Lafatiguemegagne

[chak]

[quote="Kuhaku"]
On applique la formule pour le pH d'un acide faible : 
 
 pH = 1/2 pKa - log C = = 1/2 (3,8) - 1/2 (0,01) = 1,9 - 1/2 (-2) = 2,9  #Lafatiguemegagne
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Alors juste je ne comprend pas la valeur -2 a la fin, et je suppose que 0,01 c'est la concentration??  enfin je suis pas sur d'avoir tout compris #jesuisdésolemaissij'aimaP1jet'offreunebouteilledechampagne

[Lauure]

Kuhaku en ce moment !

[Kuhaku]

[quote="Chiche Pois Chiche"]
Kuhaku en ce moment !
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"Ils m'ont fait une offre que je n'ai pas pu refuser"  
 
[quote="chak"]
Alors juste je ne comprend pas la valeur -2 a la fin, et je suppose que 0,01 c'est la concentration??  enfin je suis pas sur d'avoir tout compris #jesuisdésolemaissij'aimaP1jet'offreunebouteilledechampagne
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 oui 0,01c'est bien pour la concentration et log (0,01) = -2 
                   1/2.log C = - 1 et pKa = 3,8 donc 1/2.pKa = 1,9

[chak]

Super j'ai enfin compris, mon problème c'est que je ne connais pas les log c'est tout c'est pour ça que je ne comprenais rien... 
 
[quote="Kuhaku"]
 
 
 
 oui 0,01c'est bien pour la concentration et log (0,01) = -2 
                   1/2.log C = - 1 et pKa = 3,8 donc 1/2.pKa = 1,9
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