Liaisons covalentes polaires/ioniques

[Alhuin]

Yo,

Est-ce que quelqu'un saurait me dire quelles est la limite de différence d'électronégativité pour passer d'un type de liaison à l'autre?


Et aussi, comment ça marche exatement une liaison ionique? Y a pas de mise en commun d'électrons du coup?


Et enfin: une liaison métallique c'est genre les atomes se font passer la came (électron) pour être biens (stables) et du coup il faut pas qu'ils s'éloignent trop?

[Alhuin]

Voilà en fait la question c'est: les liaisons métalliques ne forment pas de molécules mais un réseau d'atomes?

[Charlotte_]

Coucou! 

Pour ta 1e question, t'en fais pas, Terme le dit pas en cours et il fait pas de pièges la dessus. Donc en gros, on s'en fiche.


Pour la liaison ionique, c'est un cas limite. Si les 2 électronégativités sont très différentes, celui qui a la plus forte va arracher complètement un electron à l'autre. Donc, non pas de mise en commun comme dans la liaison covalente. 


Pour la liaison covalente qui est également un 2e cas limite, les électronégativités sont très proches voir identiques donc la il y aura mise en commun de 2 electrons. 


Et tu as le cas intermédiaire de la liaison covalente polarisée : Les 2 electronégativités sont différentes mais assez pour obtenir une liaison ionique donc celui qui a la plus forte va attirer les electrons et tu auras une charge partielle négative sur l'un et partielle positive sur l'autre. 


Pour la liaison métallique, les métaux etant exclusivement donneur, il n'y pas de covalence car pas de partage d'electrons. Donc effectivement, on parle de simple délocalisation des éléctrons de valence sur tout le matériau. En gros les electrons se déplacent d'atomes en atomes. 

[Alhuin]

D'accord d'accord mais du coup les liaisons ioniques, pourquoi les atomes forment des couples? (NaCl)

Si c'est pas une liaison, Cl bizute Na, lui prend son électron et s'en va non?

[TheGameIsOn]

Pour les ions c'est pas qui se ressemble s'assemble mais les opposés s'attirent ^^ Lors du transfert d'électron il va se former un cation (ici Na+) et un anion (Cl-), c'est l'attraction entre le cation positif et l'anion négatif qui va permettre la liaison. Liaison ne veut pas forcément dire mise en commun d'un électron

[Alhuin]

Bah c'est quoi qui fait la liaison? C'est une force électrostatique entre l'électron de l'anion et le noyeau du cation?

[Charlotte_]

Une liaison c'est une force attractive entre les 2 atomes, pour la laison ionique c'est donc une force electrostatique entre le cation et l'anion  

[Alhuin]

Dans le cours il parle de force attractive entre deux électrons (qui sont liés à leurs atomes respectifs) ou entre un électron et un noyeau.

C'est pour ça que ça bloque sur la liaison ionique