Thermo

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ghosthidden
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J’aimerai avoir une petite précision si possible ^^Dans l’enthalpie libre:

Lorsque dH>0 et dS>0, le signe de dG dépend de T

Donc on pose si dG>0 alors dH-TdS>0 on résous cela nous fait T<dH/dS

J’en déduis que la transformation sera spontané si T<dH/dS

Le problème c’est que lors de l’an pré-rentrée on nous a donné un tableau ou c’est écrit l’inverse ... du coup j’aimerai être sûr que je ne fais pas de boulette ...

Je ne détailles pas l’autre cas évidemment cela revient au même .

Merci d’avance pour votre réponse :)
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ghosthidden
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J’ai trouvé ma autre c’est bon
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