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Salut !
<div>Je ne comprends pas très bien pour quel condition nous pouvons appliquer l'inégalité de clausius qui dit que la variation S est supérieur a variation de chaleur divise par temps. </div>
<div>c'est lors d'une transformation irréversible ou réversible ? </div>
<div>de plus quel est exactement la définition du 2ème principe de la thermo ? </div>
<div>merciii </div>
Inégalité de clausius
Salut,
Déjà, deuxième principe de thermodynamique : au cours d'une transformation spontanée et monotherme (c'est-à-dire que la transformation s'effectue avec une température externe constante) , la variation d'entropie du système est supérieure au terme dû à l'échange de chaleur.
Ca se traduit par l'inégalité de Clausius : ΔS ⩾ Q(irrev)/T. Et cette inégalité s'applique que la transformation soit réversible ou irréversible.
!! Attention ici T c'est la température !!
En fait ce qu'il se passe c'est que lors d'une transformation spontanée monotherme, l'entropie du système varie. Et cette variation d'entropie du système est égale à de l'entropie échangée avec le milieu + de l'entropie créée : ΔSsystème = ΔSéchangée + Scréée
Sauf que, dans le cas d'une transformation réversible, l'entropie créée est nulle donc on a : ΔSsystème = ΔSéchangée = Q(irrev)/T
Et dans le cas d'une transformation irréversible l'entropie créée est non nulle donc on a : ΔSsystème = ΔSéchangée + Scréée
= Q(irrev)/T + Scréée
Et comme l'entropie créée est positive, on se retrouve avec : ΔSsystème<i>⩾ Q(irrev)/T</i>
On retrouve donc bien l'inégalité de Clausius.
Déjà, deuxième principe de thermodynamique : au cours d'une transformation spontanée et monotherme (c'est-à-dire que la transformation s'effectue avec une température externe constante) , la variation d'entropie du système est supérieure au terme dû à l'échange de chaleur.
Ca se traduit par l'inégalité de Clausius : ΔS ⩾ Q(irrev)/T. Et cette inégalité s'applique que la transformation soit réversible ou irréversible.
!! Attention ici T c'est la température !!
En fait ce qu'il se passe c'est que lors d'une transformation spontanée monotherme, l'entropie du système varie. Et cette variation d'entropie du système est égale à de l'entropie échangée avec le milieu + de l'entropie créée : ΔSsystème = ΔSéchangée + Scréée
Sauf que, dans le cas d'une transformation réversible, l'entropie créée est nulle donc on a : ΔSsystème = ΔSéchangée = Q(irrev)/T
Et dans le cas d'une transformation irréversible l'entropie créée est non nulle donc on a : ΔSsystème = ΔSéchangée + Scréée
= Q(irrev)/T + Scréée
Et comme l'entropie créée est positive, on se retrouve avec : ΔSsystème<i>⩾ Q(irrev)/T</i>
On retrouve donc bien l'inégalité de Clausius.