Potentiel chimique

[Impératrice élise]

Bonjour à tous


J'ai pas mal de questions sur ce cours, je m'en excuse d'avance. :p ( c'est un cours de medibox donc je met les pages pour ceux qui ont le cours ) :


- p.3 : " une transformation spontanée de l'état 1 vers l'état 2 de la matière implique toujours une réduction de la qualité de l'E ( la chaleur noté Q ) " j'ai du mal à voir le lien entre la transformation et la réduction de la qualité de l'Energie.



- p.3 " cette dégradation d'Energie " de qu'elle type d'énergie parle-t-on ?


- " entropie :portion d'énergie non disponible pour le travail " et pourquoi cela ? Car il dépend de la chaleur ?


- p.4. pourquoi on parle de désordre pour l'entropie ?


- l'enthalpie libre permet d'échanger qu'elle type d'énergie ?


- je cherche encore la raison du pourquoi lorsque l'enthalpie libre est exergonique , c'est spontanée et lorsque c'est endergonique c'est non spontanée... Est-ce que c'est parce que lorsqu'on reçoit de l'énergie (endergonique) on peut toujours la renvoyer autre part , tandis que lorsqu'on perd de l'énergie (exergonique) c'est trop tard , elle ne nous appartient plus , on ne peut plus la récupérer ?


- pourquoi dans la relation de Gibbs- Duhem on dit que la variation "dG= 0" ? Car ok , à l'équilibre il n'y a pas de variation de la quantité de matière mais le potentiel chimiques change lui..

"lorsque le potentiel de A augmente, celui de B diminue " pourquoi cela ?



- pi = ni / ntotale x P totale = yi × P totale. Où est sa pression partielle ici ? C'est Pi ? (P.12)


Merci

[Amanitine]

Salut, j’ai numéroté tes questions pour que ce soit plus simple (:
1- Lors d’une transformation spontanée de l’état 1 vers l’état 2, le système perd automatiquement de l’énergie. Cette perte se fait sous forme de chaleur!
 
2- C’est de cette chaleur qu’on parle
 
3- Pour être honnête je peux pas te dire le pourquoi du comment de cette affirmation mais pour faire simple, l’entropie = désordredonc elle n’estpas disponible pour letravail /:
 
4- En fait, l’entropieest un terme qui a été introduit par Rudolf Clausius pour désigner ledésordre microscopique d'un système et son degré de désorganisation. C’est une fonction d’état extensivequi dépend donc de la quantité de matière (cf UE1). 
=> en gros l'entropie c’est juste une fonction d’état qui désigne le désordre !
(Je sais pas si c’est plus clair ?)
 
5- Pareil pourl’enthalpie librec’est unefonction d’état, qui te permet de caractériser unetransformation. (si ça peut t’éclairer, voici ce que j’ai trouvé sur internet “énergie dite libre, sous-entendu libre d'être transformée en une autre forme d'énergie” mais attention c’est hors programme ça   …)
 
6- Quand la variation de l’enthalpie libre est : 
-négative=> le système cède (=exergonique)  de l’énergie à l’extérieur => transformation estspontanée 
-positive=> le système a besoin qu’on lui apporte (=endergonique) de l’énergie et sans apport d’énergie y aura pas de transformation => transformationnon spontanée 
<div> </div>
<div>J'espère que j'ai répondu à tes interrogations mais il est vrai que c'est compliqué de se familiariser avec ces termes sans s’emmêler les pinceaux  </div>

[Amanitine]

Je viens de remarquer que j'ai pas répondu à tes deux dernières questions 
 
Alors pour dG=0, c'est une règle. A l'équilibre, il n'y pas de transformation en cours. Si ton enthalpie libre varie, une transformation aura lieu.
Si dG < 0 => transformation spontanée et si dG > 0 => transformation non spontanée. (comme dit sur le premier post)
 
<div>Une fois qu'on a compris ça, il suffit de regarder la formule :</div>
<div>On sait que : **formule insérée en pièce jointe j'arrive pas à l'inclure oops**</div>
<div>Or, à l'équilibre : dG=0 et la quantité de matière ne varie pas</div>
<div>Alors : les produits qui comprennent la variation de la quantité de matière sont nuls</div>
<div>Et donc, c'est pour cette raison qu'on dit que lorsque le potentiel chimique de l'espèce A augmente, celui de l'espèce B diminue forcément !</div>
<div> </div>
<div>Et dernière question, oui Pi c'est bien la pression partielle !</div>
<div> </div>

[Impératrice élise]

<blockquote class="ipsBlockquote" data-author="Amanitine" data-cid="105038" data-time="1599735673">Je viens de remarquer que j'ai pas répondu à tes deux dernières questions 

 

Alors pour dG=0, c'est une règle. A l'équilibre, il n'y pas de transformation en cours. Si ton enthalpie libre varie, une transformation aura lieu.

Si dG < 0 => transformation spontanée et si dG > 0 => transformation non spontanée. (comme dit sur le premier post)

 

Une fois qu'on a compris ça, il suffit de regarder la formule :
On sait que : **formule insérée en pièce jointe j'arrive pas à l'inclure oops**
Or, à l'équilibre : dG=0 et la quantité de matière ne varie pas
Alors : les produits qui comprennent la variation de la quantité de matière sont nuls
Et donc, c'est pour cette raison qu'on dit que lorsque le potentiel chimique de l'espèce A augmente, celui de l'espèce B diminue forcément !

 

Et dernière question, oui Pi c'est bien la pression partielle !</blockquote> mille merci haha , ça a du prendre un temps fou de répondre à tout ça *_*

Du coup si je comprend bien , si on est dans le cas de l'enthalpie libre <0 , on fournit de l'énergie donc on en avait déjà c'est pour ça que c'est spontanée (car y avait de l'énergie ) mais si c'est >0 c'est pas spontanée car il faut de l'énergie ?

Dernière question et c'est fini x ). : Qu'elle est la différence entre une solutions idéale et un solution dillué ? Je sais qu'une solution idéale il n'y a pas d'interactions entre soluté / Soluté et soluté/ solvant mais dans le cas de la solution dillué on dit la même chose , donc j'en déduis que selon les cas une solution dillué peut se comporter parfois de la même manière qu'une solution idéale ?

[Amanitine]

[quote="Impératrice élise"]
mille merci haha , ça a du prendre un temps fou de répondre à tout ça *_*

Du coup si je comprend bien , si on est dans le cas de l'enthalpie libre <0 , on fournit de l'énergie donc on en avait déjà c'est pour ça que c'est spontanée (car y avait de l'énergie ) mais si c'est >0 c'est pas spontanée car il faut de l'énergie ?

Dernière question et c'est fini x ). : Qu'elle est la différence entre une solutions idéale et un solution dillué ? Je sais qu'une solution idéale il n'y a pas d'interactions entre soluté / Soluté et soluté/ solvant mais dans le cas de la solution dillué on dit la même chose , donc j'en déduis que selon les cas une solution dillué peut se comporter parfois de la même manière qu'une solution idéale ?


[/quote]
 
Si tu te mets à la place du système. Sachant que l'énergie est comptée négativement lorsqu'elle est cédée par le système à l'extérieur. Et comptée positivement si elle est donnée au système par l'extérieur. 
 
Quand dG<0 => T'as assez d'énergie pour faire la transformation spontanément. Tu n'as pas besoin qu'on t'apportes de l'énergie.
Quand dG>0 => A l'inverse, on doit t'apporter de l'énergie pour que tu puisses te transformer. 
 
Alors, dans une solution idéale y a pas d’interactions entre les molécules. Une solution diluée, y a tellement plus de solvant que de soluté qu'on CONSIDÈRE que y a pas d'interactions. Et donc elle se comporte comme si elle était idéale. 
C'est juste de la théorie en fait 

[Impératrice élise]

<blockquote class="ipsBlockquote" data-author="Amanitine" data-cid="105057" data-time="1599817375">Si tu te mets à la place du système. Sachant que l'énergie est comptée négativement lorsqu'elle est cédée par le système à l'extérieur. Et comptée positivement si elle est donnée au système par l'extérieur. 

 

Quand dG<0 => T'as assez d'énergie pour faire la transformation spontanément. Tu n'as pas besoin qu'on t'apportes de l'énergie.

Quand dG>0 => A l'inverse, on doit t'apporter de l'énergie pour que tu puisses te transformer. 

 

Alors, dans une solution idéale y a pas d’interactions entre les molécules. Une solution diluée, y a tellement plus de solvant que de soluté qu'on CONSIDÈRE que y a pas d'interactions. Et donc elle se comporte comme si elle était idéale. 

C'est juste de la théorie en fait  </blockquote> merci