[quote="neli"]
Salut
Je ne comprends pas cette phrase : "Il faut une double concentration molaire d'urée par rapport a une solution de NaCl pour produire les memes effets colligatifs "
Sachant que:
5mmol/L durée ----- 5mosmol/L
10mmol/L de NaCl ---- 20 mosmol/L
Si j'ai 2×5 mmol/L durée j'aurais 10 mosmol/L et non 20 mosmol/L !?
Lost
[/quote]
Salut !
Alors attention les valeurs données dans l'exemple ne correspondent pas tout à fait à l'affirmation du cours.
Je m'explique !
Prenons des concentrations équivalentes en urée et en NaCl
Je te rappelle que l'urée est un non électrolyte et que le NaCl est considéré comme un électrolyte fort.
Soit 10 mmol/L de NaCl et 10mmol/L d'urée :
Osmolarité = i * Molarité
Je calcule en fonction de la nature de l'espèce considérée:
Urée => Non électrolyte : i = 1
Donc l'osmolarité de l'urée est égale à sa molarité....
Donc son osmolarité est égale à 10 mosmol/L
NaCl => Electrolyte fort : i = p
Dans le cas de NaCl on a 2 électrons qui sont dissociés d'où i = 2
Donc l'osmolarité de NaCl est égale au double de sa molarité d'où on a
une osmolarité égale à 20 mosmol/L
Cette phrase que te dit Kovacik dans son cours veut tout simplement dire que à concentration égale,
tu auras une osmolarité deux fois plus élevée dans le cas du sel, donc
il faudrait doubler la concentration d'urée pour avoir la même osmolarité et ainsi le même effet colligatif.
ATTENTION :
Ne pas confondre effet colligatif et propriété colligatives.
Deux espèces peuvent avoir la même propriété colligative mais pas le même effet colligatif !.png)
