Osmolarité

Répondre
Avatar de l’utilisateur
neli
Membre
Membre
Messages : 106
Inscription : 04 sept. 2016, 21:50
Filière : Aucune

Salut :)

Je ne comprends pas cette phrase : "Il faut une double concentration molaire d'urée par rapport a une solution de NaCl pour produire les memes effets colligatifs "

Sachant que:

5mmol/L durée ----- 5mosmol/L

10mmol/L de NaCl ---- 20 mosmol/L


Si j'ai 2×5 mmol/L durée j'aurais 10 mosmol/L et non 20 mosmol/L !?

Lost
Avatar de l’utilisateur
Charlotte_
Tuteur retraité
Tuteur retraité
Messages : 445
Inscription : 05 sept. 2015, 17:51
Filière : Aucune

En fait faut le voir dans le sens contraire, pour avoir 20mosml il te faudra 20 mmol d'urée contre 10mmol de NaCl.

Et donc la concentration d'urée est bien le double de celle de nacl...
Co-Responsable matière UE1 2017-2018
Co-Responsable matière SPE 3 2017-2018
Tutrice SPE 4, UE6, UE7..
Avatar de l’utilisateur
neli
Membre
Membre
Messages : 106
Inscription : 04 sept. 2016, 21:50
Filière : Aucune

En effet ....Merci :)
Avatar de l’utilisateur
chak
Membre
Membre
Messages : 134
Inscription : 25 août 2015, 11:05
Filière : Aucune

Moi j'ai toujours pas compris :/
  • Mieux vaut avoir des remords que des regrets.
  • Sortie a la 90' de la cuisine a la suite d'un carton rouge
Avatar de l’utilisateur
luciecoumbassa
Membre
Membre
Messages : 230
Inscription : 03 sept. 2016, 17:04
Filière : Aucune

[quote="chak"]
Moi j'ai toujours pas compris :/
[/quote]
.
Avatar de l’utilisateur
jerebwic
Ancien du TAM
Ancien du TAM
Messages : 134
Inscription : 30 oct. 2015, 17:13
Filière : Aucune

[quote="neli"]
Salut :)

Je ne comprends pas cette phrase : "Il faut une double concentration molaire d'urée par rapport a une solution de NaCl pour produire les memes effets colligatifs "

Sachant que:

5mmol/L durée ----- 5mosmol/L

10mmol/L de NaCl ---- 20 mosmol/L


Si j'ai 2×5 mmol/L durée j'aurais 10 mosmol/L et non 20 mosmol/L !?

Lost
[/quote]
 
Salut ! :)
 
Alors attention les valeurs données dans l'exemple ne correspondent pas tout à fait à l'affirmation du cours.
Je m'explique !
 
Prenons des concentrations équivalentes en urée et en NaCl
Je te rappelle que l'urée est un non électrolyte et que le NaCl est considéré comme un électrolyte fort.
 
Soit 10 mmol/L de NaCl et 10mmol/L d'urée :
 
Osmolarité = i * Molarité
 
Je calcule en fonction de la nature de l'espèce considérée:
 
Urée => Non électrolyte : i = 1
Donc l'osmolarité de l'urée est égale à sa molarité.... Donc son osmolarité est égale à 10 mosmol/L
 
NaCl => Electrolyte fort : i = p
Dans le cas de NaCl on a 2 électrons qui sont dissociés d'où i = 2
Donc l'osmolarité de NaCl est égale au double de sa molarité d'où on a une osmolarité égale à 20 mosmol/L
 
Cette phrase que te dit Kovacik dans son cours veut tout simplement dire que à concentration égale, tu auras une osmolarité deux fois plus élevée dans le cas du sel, donc il faudrait doubler la concentration d'urée pour avoir la même osmolarité et ainsi le même effet colligatif.
 
ATTENTION :
Ne pas confondre effet colligatif et propriété colligatives.
Deux espèces peuvent avoir la même propriété colligative mais pas le même effet colligatif !
Trésorier 2017/2018 du Tutorat Associatif Marseillais
Vice-président TAM 2017/2018 à l'AE2P
Membre du CMRFOTG (Comité Marseillais de Relecture des Fautes d'Orthographe en Tout Genre)

Responsable matière UE6 - 2016/2017
Avatar de l’utilisateur
neli
Membre
Membre
Messages : 106
Inscription : 04 sept. 2016, 21:50
Filière : Aucune

@jerebwic You Rock Merci :)
Avatar de l’utilisateur
chak
Membre
Membre
Messages : 134
Inscription : 25 août 2015, 11:05
Filière : Aucune

Le top merciiiii @jerebwic  :)
  • Mieux vaut avoir des remords que des regrets.
  • Sortie a la 90' de la cuisine a la suite d'un carton rouge
Répondre

Revenir à « UE 3 »