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</blockquote>Ahhh okk mercii
Cours breuzard
<blockquote class="ipsBlockquote" data-author="jerebwic" data-cid="70410" data-time="1499589140">La fugacité est en quelque sorte une pression corrigée quand tu regardes un gaz réel du coup </blockquote>
Ahhh okk mercii
</blockquote>Ahhh okk mercii
J'avais pas vu que tu m'avais répondu aux autres questions mdr dsl pour la 11 du coup ya des forces d'interraction que pour les gaz et pas les liquides ?
Et pour la 12 en faites état d'équilibre ça veut pas forcément dire "à qté égale" du coup ?
Pour la 13 ce que je voulais dire c'est pq elle atteint pas la Pvap saturante en faites?
Et pour la 12 en faites état d'équilibre ça veut pas forcément dire "à qté égale" du coup ?
Pour la 13 ce que je voulais dire c'est pq elle atteint pas la Pvap saturante en faites?
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Broly
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11 il me semble que le gaz a une grosse partie énergie cinétique, faible dans un liquide au repos, mais tu as aussi l'énergie potentielle des forces d'interactions...
L'équilibre c'est quand les deux phases se maintiennent dans des proportions stables, si la pression du gaz est suffisante à température donnée pour que le flux d'échange (passage de liquide à gaz et inversement) soit nul (attention il y a échange mais ils sont en quantité égale dans les deux sens) alors tu auras une quantité X de gaz et Y de liquide qui vont coexister.
Considère que dans une casserole FERMEE tu fais bouillir de l'eau. La pression de vapeur c'est en quelque sorte du à la vapeur qui s'accumule au dessus de l'eau et exerce une pression sur l'eau l'empêchant de se vaporiser. Maintenant fais pareil casserole ouverte. L'eau s'évapore et n'exerce plus une pression de vapeur suffisante (le nuage de vapeur ne se concentre pas au dessus de l'eau, il se barre en grande partie) donc la Pvap Sat ne sera jamais atteinte.
L'équilibre c'est quand les deux phases se maintiennent dans des proportions stables, si la pression du gaz est suffisante à température donnée pour que le flux d'échange (passage de liquide à gaz et inversement) soit nul (attention il y a échange mais ils sont en quantité égale dans les deux sens) alors tu auras une quantité X de gaz et Y de liquide qui vont coexister.
Considère que dans une casserole FERMEE tu fais bouillir de l'eau. La pression de vapeur c'est en quelque sorte du à la vapeur qui s'accumule au dessus de l'eau et exerce une pression sur l'eau l'empêchant de se vaporiser. Maintenant fais pareil casserole ouverte. L'eau s'évapore et n'exerce plus une pression de vapeur suffisante (le nuage de vapeur ne se concentre pas au dessus de l'eau, il se barre en grande partie) donc la Pvap Sat ne sera jamais atteinte.
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Broly
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Pour la 14. Prends l'eau de mer = solution
Eau = solvant
Sel = soluté
Si tu vaporises tu obtiens le solvant donc eau qui est volatile (sel est non volatile)
Si tu solidifies le tout tu vas obtenir donc de la glace (sublimation) et un bloc de sel. Donc tu auras de la glace qui est le solvant pur à l'état solide
Eau = solvant
Sel = soluté
Si tu vaporises tu obtiens le solvant donc eau qui est volatile (sel est non volatile)
Si tu solidifies le tout tu vas obtenir donc de la glace (sublimation) et un bloc de sel. Donc tu auras de la glace qui est le solvant pur à l'état solide
<blockquote class="ipsBlockquote" data-author="Broly" data-cid="70431" data-time="1499626604">
11 il me semble que le gaz a une grosse partie énergie cinétique, faible dans un liquide au repos, mais tu as aussi l'énergie potentielle des forces d'interactions...
L'équilibre c'est quand les deux phases se maintiennent dans des proportions stables, si la pression du gaz est suffisante à température donnée pour que le flux d'échange (passage de liquide à gaz et inversement) soit nul (attention il y a échange mais ils sont en quantité égale dans les deux sens) alors tu auras une quantité X de gaz et Y de liquide qui vont coexister.
Considère que dans une casserole FERMEE tu fais bouillir de l'eau. La pression de vapeur c'est en quelque sorte du à la vapeur qui s'accumule au dessus de l'eau et exerce une pression sur l'eau l'empêchant de se vaporiser. Maintenant fais pareil casserole ouverte. L'eau s'évapore et n'exerce plus une pression de vapeur suffisante (le nuage de vapeur ne se concentre pas au dessus de l'eau, il se barre en grande partie) donc la Pvap Sat ne sera jamais atteinte.</blockquote>
Ahhhhhh d'accord merciii bcp
C'est bcpppp plus clair avec des exemples, mtn j'oublierais pas suuper
11 il me semble que le gaz a une grosse partie énergie cinétique, faible dans un liquide au repos, mais tu as aussi l'énergie potentielle des forces d'interactions...
L'équilibre c'est quand les deux phases se maintiennent dans des proportions stables, si la pression du gaz est suffisante à température donnée pour que le flux d'échange (passage de liquide à gaz et inversement) soit nul (attention il y a échange mais ils sont en quantité égale dans les deux sens) alors tu auras une quantité X de gaz et Y de liquide qui vont coexister.
Considère que dans une casserole FERMEE tu fais bouillir de l'eau. La pression de vapeur c'est en quelque sorte du à la vapeur qui s'accumule au dessus de l'eau et exerce une pression sur l'eau l'empêchant de se vaporiser. Maintenant fais pareil casserole ouverte. L'eau s'évapore et n'exerce plus une pression de vapeur suffisante (le nuage de vapeur ne se concentre pas au dessus de l'eau, il se barre en grande partie) donc la Pvap Sat ne sera jamais atteinte.
</blockquote>Ahhhhhh d'accord merciii bcp
C'est bcpppp plus clair avec des exemples, mtn j'oublierais pas suuper