Annales Spe 14

[Pacesforlife]

Certains items en spe 14 ne sont plus au programme du genre faire les calculs sur l’enthalpie, entropie dans le 1er cours sur les réactions chimiques donc est-il tout de même nécessaire de savoir comment faire pour ressoudre ces items ou pas ? On sera pas interrogé là dessus ?


J’ai pas très bien compris comment on faisait pour calculer l’enthalipie libre G à partir de valeur ( exemple question 4, Marseille 2013 ) avec dH, dS et la température je ne trouve pas Vrai même en applicant la formule

Exemple pour la question 13 de 2012 :

Je fais dG = 10^5 - ( 100*100) = 90 000

La B est mise juste avec dG = 10j.mol est ce que cela correspond à la différence pour aller jusqu’a 100 K en température


Si dG= + 10 J/mol je ne comprends pas pour la réaction est possible à T > 1000 K également ?

Calcul : 10^5 - ( 100* 1000) = 0

À l’équilibre la réaction est possible du coup ?



De plus :

- l’item « enthalpie standard d’un corps simple est nulle « est VRAI ou FAUX est ce que « de formation » est restrictif?


- question 3D 2016 : je ne comprend pas pourquoi dS= (dH-dG) / T


- question 12 A 2011 :

« La valeur du pouvoir calorifique d’un corps pur correspond à l’energie Libérée lors de sa combustion »

Le pourvoir calorifique est plutôt un estimateur donc c’est faux ou pas ?


Merci d’avance

[hilovin]

Salut !
Je ne comprends pas d'où as-tu eu l'information qu'il n'y a plus de calcul de thermodynamique ? Cela me parait étrange, le prof l'a dit cette année ?

[Pacesforlife]

Salut Hilovin

Oui tu as raison ils sont bien au programme c’est une erreur de ma part puisque ma prepa à mis plusieurs items à calculs en annales qui sont plus au programme avec K... non vu en cours

Mais effectivement pour enthalpie .. c’est bien au programme

[k0opler]

Salut
 
Pour répondre aux questions : En effet je ne comprends pas pourquoi la B est juste dG est bien égal à 90 kJ/mol présenté comme ça...
En revanche oui pour T> 1000K c'est bien vrai car le calcul que tu montres c'est pour T=1000K donc toute valeur supérieure donnera une valeur positive à dG
 
Non formation n'est pas restrictif, le seul piège que tu auras pour l'enthalpie c'est entre enthalpie libre et enthalpie c'est tout, il chipote pas trop là-dessus.
 
Pour la 3D : dG = dH -TdS ; - TdS = dG - dH ; TdS = dH - dG ; dS = (dH - dG)/T. Voilou
 
Pour la 12A, oui,il estime mais c'est justement ça qu'il estime donc c'est juste, Gallice ne fait pas de pièges retords comme ça tkt

[Lulu.]

Salut ! 
 
le calcul du K n'est pas fait en cours mais c'est déjà tombé au concours, c'est du programme lycée il considère le calcul comme acquis, à savoir faire si vous ne voulez pas avoir de surprise le jour du concours